27.29% C와 72.71% O로 구성된 기체 화합물 3 g

27.29% C와 72.71% O로 구성된 기체 화합물 3 g

 

 

27.29% C와 72.71% O로 구성된 기체 화합물 3 g이

33℃와 1.27 atm에서 1.35 L의 부피를 차지한다면,

이 화합물의 분자식은 무엇인가?

 

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27.29% C와 72.71% O

---> 27.29 + 72.71 = 100

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 27.29 g / (12 g/mol) = 2.2742 mol

O의 몰수 = 72.71 / 16 = 4.5444 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/64 )

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : O = 2.2742/2.2742 : 4.5444/2.2742

= 1 : 2

---> 실험식 = CO2

---> 실험식량 = (12) + 2(16) = 44

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

화합물의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1.27) (1.35)] / [(0.08206) (273.15+33)]

= 0.068245 mol

 

 

화합물의 몰질량을 계산하면,

3 g / 0.068245 mol

= 44 g/mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

실험식량 = 몰질량(분자량) 이므로,

실험식 = 분자식 = CO2

 

 

답: CO2