NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여 염화 이온

NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여 염화 이온

 

 

NaCl과 KCl 혼합물 시료 0.1586 g을 물에 녹여

염화 이온(Cl^-)을 완전히 침전시키는데

0.1000 M AgNO3 용액 22.90 mL가 소모되었다.

a. 생성된 AgCl의 질량을 구하라.

b. 혼합물 시료 중 KCl의 질량 백분율(%)을 구하라.

 

 

 

(0.1000 mol/L) × (22.90/1000 L)

= 0.002290 mol AgNO3

---> Cl^- 침전에 소모된 AgNO3의 몰수

 

 

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

 

AgNO3 : Ag^+ : Cl^- : AgCl

= 1 : 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비)

---> AgNO3의 몰수 = AgCl의 몰수

 

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

0.00229 mol × (143.32 g/mol)

= 0.3282 g AgCl

---> 생성된 AgCl의 질량(a)

 

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g 이므로,

0.3282 g AgCl × (35.45 g Cl / 143.32 g AgCl)

= 0.08118 g Cl

 

 

 

0.1586 g – 0.08118 g

= 0.07742 g

---> (Na + K)의 질량

 

 

 

> Na의 몰질량 = 22.99 g/mol

> K의 몰질량 = 39.10 g/mol

 

 

 

0.07742 g × (39.10 / (22.99 + 39.10))

= 0.04875 g K

 

 

 

(0.04875 g / 0.07742 g) × 100

= 62.97% KCl

---> KCl의 질량 백분율(b)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/nacl-kcl-02-g-02-m-agno3-1563-ml.html ]

NaCl KCl 혼합물 0.2 g에 0.2 M AgNO3 용액 15.63 mL 적정

 

 

 

[키워드] NaCl KCl 혼합물 기준, KCl NaCl 혼합물 기준, NaCl KCl AgNO3 기준, KCl NaCl AgNO3 기준, 정량분석 기준