화학량론. 몰수비와 질량비
균형 맞춘 화학 반응식에서 몰수비와 질량비
예1) 암모니아 합성 반응식
N2 + 3H2 → 2NH3
> N2의 몰질량 = 28 g/mol
> H2의 몰질량 = 2 g/mol
> NH3의 몰질량 = 17 g/mol
계수비 = 몰수비 이므로,
몰수비 식
N2 : H2 : NH3 = 1 : 3 : 2
질량비는 (계수 × 몰질량)의 비이므로,
질량비 식
N2 : 3H2 : 2NH3 = (28) : 3(2) : 2(17)
= 28 : 6 : 34
= 14 : 3 : 17
[참고] 화학량론적 계산할 때는
즉, 질량비로 계산할 때는
( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )
N2 : 3H2 : 2NH3 = (28) : 3(2) : 2(17)
이 식을 그대로 사용해도 된다.
즉, 굳이 약분할 필요없음.
[참고] 질량비로 계산
문제에서 주어진 물질(반응물)의 단위가 질량이고,
균형 맞춘 화학 반응식으로부터
화학량론적으로 구해야 되는 물질(생성물)의 단위도 질량이면,
그냥 질량비로 계산하면 된다.
굳이 시간 낭비하며,
반응물의 질량 → 반응물의 몰수 → 생성물의 몰수 → 생성물의 질량
이렇게 계산하지 않아도 된다.
( 참고: 질량비로 계산 https://ywpop.tistory.com/5078 )
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22353 ] 질소 20 kg과 수소 4 kg으로 얻어지는 암모니아 양
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예2) 프로판 연소 반응식
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
> C3H8의 몰질량 = 44 g/mol
> O2의 몰질량 = 32 g/mol
> CO2의 몰질량 = 44 g/mol
> H2O의 몰질량 = 18 g/mol
계수비 = 몰수비 이므로,
몰수비 식
C3H8 : O2 : CO2 : H2O = 1 : 5 : 3 : 4
질량비는 (계수 × 몰질량)의 비이므로,
질량비 식
C3H8 : 5O2 : 3CO2 : 4H2O = (44) : 5(32) : 3(44) : 4(18)
= 44 : 160 : 132 : 72
( 약분 생략 )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8512 ] 균형 맞춘 화학 반응식. 계수비 = 몰수비 = 부피비
[키워드] 질량비 기준, 질량비로 계산 기준, 질량비 사전, 질량비로 계산 사전, 암모니아 합성 기준, NH3 합성 기준
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