더 강한 염기. PO4^3-와 AsO4^3-

더 강한 염기. PO4^3-와 AsO4^3-

 

 

다음 주어진 조성 및 구조, 짝산-짝염기 관계에 근거하여 더 강한 염기를 고르시오.

PO4^3-와 AsO4^3-

 

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> HPO4^2-(aq) → H^+(aq) + PO4^3-(aq) ... Ka_1

> HAsO4^2-(aq) → H^+(aq) + AsO4^3-(aq) ... Ka_2

 

 

이론적으로는

중심원자의 전기음성도 크기: P(2.19) > As(2.18) 이므로,

---> Ka_1 > Ka_2

---> 즉, HPO4^2-가 HAsO4^2- 보다 더 강한 산.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3323 )

 

 

그러나 실제 측정값은

Ka_1 < Ka_2

2.2×10^-13 < 3.2×10^-12

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4736 )

 

즉, HAsO4^2-가 HPO4^2-보다 더 강한 산.

 

 

보다 더 강한 산의 짝염기(HAsO4^2-)는 보다 더 약한 염기(AsO4^3-)이므로,

( 강산의 짝염기는 약염기 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937)

 

보다 더 강한 염기는 PO4^3-.

 

 

 

[참고]

1) H3PO4는 H3AsO4 보다 더 강한 산.
2) P와 As의 전기음성도 차이는 근소하다. 거의 같은 수준.
3) 이론 예상값과 실험 측정값은 일치하지 않을 수도 있다.
4) 화학은 실험 과학이다.
( Chemistry is an experimental science. )

 

 

 

 

[키워드] H3PO4와 H3AsO4와 H3PO4