SrSO4의 Ksp = 7.6×10^-7

SrSO4의 Ksp = 7.6×10^-7

 

 

SrSO4의 Ksp = 7.6×10^-7 이다.

1.0×10^-3 M SrCl2 용액 25.0 mL와

2.0×10^-3 M Na2SO4 용액 15.0 mL를 혼합하면

침전이 형성될 것인가? 증거를 제시하시오.

 

 

The Ksp of SrSO4 is 7.6×10^-7. Should precipitation occur when 25.0 mL of 1.0×10^-3 M SrCl2 are mixed with 15.0 mL of 2.0×10^-3 M Na2SO4?

 

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SrSO4(s) ⇌ Sr^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Ksp = [Sr^2+][SO4^2-] = 7.6×10^-7

 

 

(1.0×10^-3 mmol/mL) × 25.0 mL = 0.025 mmol

0.025 mmol / (25.0+15.0 mL) = 0.000625 M Sr^2+

 

 

(2.0×10^-3 mmol/mL) × 15.0 mL = 0.030 mmol

0.030 mmol / (25.0+15.0 mL) = 0.00075 M SO4^2-

 

 

Q = (0.000625) (0.00075) = 4.7×10^-7

 

 

Q < Ksp 이므로,

침전 형성되지 않음.

( 설명 https://ywpop.tistory.com/12527 )

 

 

 

[키워드] SrSO4 Ksp 7.6×10^-7 1.0×10^-3 M SrCl2 25.0 mL 2.0×10^-3 M Na2SO4 15.0 mL