1.2 M H2CO3 (Ka = 4.4×10^-7) 용액의 pH

1.2 M H2CO3 (Ka = 4.4×10^-7) 용액의 pH

 

 

1.2 M H2CO3 (Ka = 4.4×10^-7) 용액에 대하여 다음을 구하시오.

 

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a) [H^+]

x = [Ka × C]^(1/2)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [4.4×10^(-7) × 1.2]^(1/2)

= 0.00073 M = [H^+]

 

 

b) 이온화 백분율

(0.00073 / 1.2) × 100 = 0.061%

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

c) pH

pH = -log[H^+] = -log(0.00073) = 3.1

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10010 ] 0.001 M H2CO3 용액의 pH