아세트산은 농도가 낮을수록 더 이온화된다

아세트산은 농도가 낮을수록 더 이온화된다

 

 

아세트산(HC2H3O2)은 농도가 낮을수록 더 이온화된다.

예를 들면 1.0 M 아세트산은 0.42%가 이온화되는 반면에, 0.10 M 아세트산은 1.34%가 이온화된다. 이와 같은 현상을 이온화 상수식 및 평형 원리를 이용하여 설명하시오.

 

---------------------------------------------------

 

아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

Ka = x^2 / C

x = [Ka × C]^1/2

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

1.0 M 아세트산의 경우,

x = [1.8×10^(-5) × 1.0]^(1/2)

= 0.00424 M

 

(0.00424 / 1.0) × 100 = 0.42%

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

0.10 M 아세트산의 경우,

x = [1.8×10^(-5) × 0.1]^(1/2)

= 0.00134 M

 

(0.00134164 / 0.10) × 100 = 1.34%

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11909 )

 

 

 

Ka = x^2 / C

---> Ka는 상수이므로,

약산의 초기농도(C)가 증가하면, 평형에서 [H^+]인 x는 감소.

약산의 초기농도(C)가 감소하면, 평형에서 [H^+]인 x는 증가.