염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm3/hr

염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm3/hr

 

 

염소농도가 0.68%인 배기가스 2500 Sm3/hr을 Ca(OH)2의 현탁액으로 세정 처리하여 염소를 제거하려 한다. 이론적으로 필요한 Ca(OH)2의 양(kg/hr)은?

 

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화학 반응식

Cl2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaOCl2(aq) + H2O(l)

 

 

2500 Sm3 × (0.68/100) = 17 Sm3 Cl2

( Sm3 설명 https://ywpop.tistory.com/6441 )

 

 

PV = nRT

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(1) (17000)] / [(0.08206) (273.15)]

= 758.43 mol Cl2

 

 

Cl2 : Ca(OH)2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

필요한 Ca(OH)2의 몰수 = 758.43 mol

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,

758.43 mol × (74.09 g/mol) = 56192 g = 56 kg Ca(OH)2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 약 56 kg/hr