3.7 wt% HCl 용액으로 0.05 M HCl 용액 1 L 만들기

3.7 wt% HCl 용액으로 0.05 M HCl 용액 1 L 만들기

 

---------------------------------------------------

 

3.7% HCl 용액의 밀도 = 1.0166 g/mL

( 자료 https://ywpop.tistory.com/4035 )

 

 

 

[% → M 변환공식]으로 3.7% HCl 용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4241 )

= (3.7 / 36.46) × 1.0166 × 10 = 1.0316566 M

 

 

 

0.05 M HCl 용액 1 L 제조에 필요한

3.7% HCl 용액의 부피를 계산하면,

 

MV = M’V’

(진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(1.0316566 M) (? mL) = (0.05 M) (1000 mL)

? = (0.05) (1000) / (1.0316566)

= 48.47 mL

 

 

또는

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= (0.05) × (1) × (36.46) / (3.7/100) / (1.0166)

= 48.47 mL

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 )

 

 

 

3.7% HCl 용액 48.5 mL에다가,

최종 부피가 1 L 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

0.05 M HCl 용액 1 L가 됩니다.

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

[키워드] 3% 염산 기준문서