[Ni(H2O)6]SO4 용액의 몰농도

[Ni(H2O)6]SO4 용액의 몰농도

 

 

1) 1.0 g [Ni(H2O)6]SO4를 50 mL volumetric flask에 넣는다.

2) 10 mL deionized water와 10 mL H2SO4를 넣는다.

3) deionized water를 50 mL flask의 표시선까지 채워 stock solution을 만든다.

4) 10 mL stock solution을 25 mL volumetric flask에 넣고,

플라스크의 표시선까지 DI water를 채운다.

이때 니켈의 농도는?

 

---------------------------------------------------

 

[Ni(H2O)6]SO4의 몰질량 = 262.85 g/mol 이므로,

1.0 g [Ni(H2O)6]SO4의 몰수를 계산하면,

1.0 g / (262.85 g/mol) = 0.00380445 mol [Ni(H2O)6]SO4

 

 

stock solution의 몰농도

= 0.00380445 mol / 0.050 L

= 0.076089 M [Ni(H2O)6]SO4

 

 

MV = M’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(0.076089 M) (10 mL) = (? M) (25 mL)

? = (0.076089) (10) / (25) = 0.0304356 M [Ni(H2O)6]SO4

 

 

[Ni(H2O)6]SO4 : Ni = 1 : 1 몰수비 이므로,

[Ni^2+] = [Ni(H2O)6]SO4 = 0.0304356 M

 

 

답: 0.030 M