NH4NO3 열분해 반응의 Kp. 전체 압력은 3.00 atm

NH4NO3 열분해 반응의 Kp. 전체 압력은 3.00 atm

 

 

고체 NH4NO3를 진공용기에 넣고 가열하였더니 다음과 같은 반응이 격렬하게 진행되었다.

NH4NO3(s) ⇌ NO2(g) + 2H2O(g)

평형에 도달한 뒤 500℃에서 용기의 전체 압력은 3.00 atm이었다. 이때의 Kp(부분 압력으로 나타낸 평형상수)는?

 

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1몰 NH4NO3가 열분해되면, 1몰 NO2와 2몰 H2O가 생성되므로,

NO2의 몰분율 = 1 mol / 3 mol = 0.333

H2O의 몰분율 = 2 mol / 3 mol = 0.667

( 또는 1 – 0.333 = 0.667 )

( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

돌턴의 분압법칙

P_a = X_a × P_tot 이므로,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

NO2의 부분 압력 = 0.333 × 3.00 atm = 0.999 atm

H2O의 부분 압력 = 3.00 – 0.999 = 2.001 atm

 

 

Kp = (P_NO2) (P_H2O)^2

= (0.999) × (2.001)^2

= 3.999997

= 4.00

 

 

답: Kp = 4.00

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7673 ] NH4CO2NH2 열분해 반응의 Kp. 전체 압력은 0.363 atm

 

 

 

[키워드] 열분해 반응의 평형상수 기준문서, 열분해 반응의 Kp 기준문서