NH4CO2NH2 열분해 반응의 평형상수

NH4CO2NH2 열분해 반응의 평형상수

 

 

NH4CO2NH2는 다음과 같이 분해한다.

NH4CO2NH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g)

고체만으로 반응할 때, 40℃에서 전체 기체(NH3와 CO2)의 압력이 0.363 atm임을 알았다. 평형 상수 Kp를 구하시오.

 

 

For the reaction NH4CO2NH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g), starting only with the solid it is found that at 40 °C the total pressure at equilibrium is 0.363 atm. What is Kp for the reaction?

 

---------------------------------------------------

 

1몰 NH4CO2NH2가 열분해되면, 2몰 NH3와 1몰 CO2가 생성되므로,

NH3의 몰분율 = 2 mol / 3 mol = 0.667

CO2의 몰분율 = 1 – 0.667 = 0.333

( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

P_a = X_a × P_tot 이므로,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

NH3의 부분 압력 = 0.667 × 0.363 atm = 0.242 atm

CO2의 부분 압력 = 0.363 – 0.242 = 0.121 atm

 

 

Kp = (P_NH3)^2 (P_CO2)

= 0.242^2 × 0.121

= 0.007086

 

 

답: 7.09×10^-3

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12460 ] NH4CO2NH2의 열분해. 평형 압력 0.318 atm

 

 

 

[키워드] 열분해 반응의 평형상수 기준문서, 열분해 반응의 Kp 기준문서