약산-강염기 완충용액. 0.122 M 약산(HA, pKa = 9.747) 59.6 mL

약산-강염기 완충용액. 0.122 M 약산(HA, pKa = 9.747) 59.6 mL

 

 

0.122 M인 약산(HA, pKa = 9.747) 59.6 mL 용액에 0.0431 M의 NaOH 몇 mL를 첨가하면 pH 8.00 용액을 만들 수 있는가?

 

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약산에 강염기를 첨가하면,

당량점(중화점) 이전에서는 완충용액이 형성되므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2736 )

 

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

8.00 = 9.747 + log([짝염기]/[약산])

log([짝염기]/[약산]) = -1.747

[짝염기]/[약산] = 10^(-1.747) = 0.017906

 

 

약산의 몰수를 계산하면,

(0.122 mol/L) × 0.0596 L = 0.0072712 mol HA

 

 

약산에 강염기를 첨가하면,

첨가한 강염기의 몰수(x)만큼

약산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기의 몰수는 증가(생성)되므로,

[짝염기]/[약산] = 0.017906

x / (0.0072712 - x) = 0.017906

 

x = 0.000130198 – 0.017906x

x = 0.000130198 / 1.017906 = 0.0001279 mol

---> 첨가한 강염기(NaOH)의 몰수

 

 

0.0001279 mol NaOH를 포함하는

0.0431 M NaOH 용액의 부피를 계산하면,

0.0001279 mol / (0.0431 mol/L) = 0.0029675 L

= 2.97 mL

 

 

답: 2.97 mL

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/11701 ]

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6092 ] 약산-강염기 중화 적정. 당량점 이전 용액의 pH.

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 완충용액 기준문서