27℃, 1.23 atm에서 130 g NaN3 분해. 에어백

1.23 atm, 27℃에서 NaN3 130 g 분해

 

 

1.23 atm, 27℃에서 NaN3 130 g이 분해되면, N2는 몇 L가 생성되는가?

(Na = 23, N = 14)

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

 

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NaN3의 몰질량 = (23) + 3(14) = 65 g/mol 이므로,

NaN3 130 g의 몰수를 계산하면,

130 g / (65 g/mol) = 2 mol NaN3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

NaN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

2 mol NaN3 분해되면 생성되는 N2의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = 2 mol : ? mol

? = 3 mol N2

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

3 mol N2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (3) (0.08206) (273.15+27) / (1.23)

= 60.07 L

 

 

답: 60 L

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10264 ] 30℃, 1.15 atm에서 45.0 g NaN3 분해.

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서