pH 3인 70 ton 물을 pH 7로 만드는데 필요한 98% NaOH의 질량

pH 3인 70 ton 물을 pH 7로 만드는데 필요한 98% NaOH의 질량

 

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pH = -log[H^+] = 3

[H^+] = 10^(-3) M

 

 

물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

70 ton = 70 000 kg = 70 000 L 이므로,

pH 3인 70 ton 물에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

(10^(-3) mol/L) × 70000 L = 70 mol H^+

 

 

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

필요한 OH^-의 몰수 = 70 mol

 

 

70 mol NaOH의 질량을 계산하면,

70 mol × (40.00 g/mol) = 2800 g NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

순도가 98%이므로,

2800 g / (98/100) = 2857 g NaOH

= 2.857 kg NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

답: 약 2.9 kg

 

 

 

[계산 공식] 산성 폐수 1 L당 수산화나트륨(NaOH)의 소요량(g)

= 10^(-폐수의 pH) × 몰질량 / (순도 / 100)

= 10^(-3) × 40.00 / (98 / 100)

= 0.040816 g/L

( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/9318 )

 

(0.040816) g/L × 70000 L = 2857 g

 

 

 

[키워드] 산성 폐수를 중성으로 기준문서, 산성 폐수 중화 기준문서