pH 2인 염산을 10^4 분의 1 농도로 희석한 용액의 pH

pH 2인 염산을 10^4 분의 1 농도로 희석한 용액의 pH

 

 

pH가 2인 염산을 10^4 분의 1 농도로 희석하면, pH는 얼마인가?

 

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희석 전 염산의 몰농도를 계산하면,

pH = -log[H^+] = 2

[H^+] = 10^(-2) M = [HCl]

 

 

희석 후 염산의 몰농도를 계산하면,

? M / 10^(-2) M = 1 / 10^4

? = (1 / 10^4) × (10^(-2)) = 10^(-6) M HCl

 

 

10^(-6) M HCl의 pH = 5.96

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/4214 )

 

 

답: pH = 5.96