KIO3의 몰농도 계산. 산화-환원 적정. 비타민 C 정량

KIO3의 몰농도 계산. 산화-환원 적정. 비타민 C 정량

 

 

3 g의 KI와 0.15 g의 KIO3에 염산 10 mL를 넣고 증류수로 250 mL 채우면,

요오드 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

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KIO3의 몰질량 = 214.0010 g/mol ≒ 214.00 g/mol 이므로,

0.15 g KIO3의 몰수를 계산하면,

0.15 g / (214.00 g/mol) = 0.0007009 mol KIO3

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.0007009 mol / 0.250 L

= 0.0028036 M

 

 

답: 0.002804 M

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6000 ] 요오드-요오드화칼륨 표준용액 제조방법.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10968 ] 14.42 mL of 0.008332 M KIO3 + C6H8O6

 

 

 

[키워드] 비타민 C 정량 기준문서