0.122 M 약산(HA, pKa = 9.747) 59.6 mL 용액에 0.0431 M NaOH

0.122 M 약산(HA, pKa = 9.747) 59.6 mL 용액에 0.0431 M NaOH

 

 

0.122 M인 약산(HA, pKa = 9.747) 59.6 mL 용액에 0.0431 M의 NaOH 몇 mL를 첨가하면 pH 8.00 용액을 만들 수 있는가?

 

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Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

8.00 = 9.747 + log([짝염기]/[약산])

log([짝염기]/[약산]) = -1.747

[짝염기]/[약산] = 10^(-1.747) = 0.01791

[약산] : [짝염기] = 1 : 0.01791

 

 

약산의 몰수를 계산하면,

(0.122 mol/L) × 0.0596 L = 0.007271 mol HA

 

 

가한 강염기의 몰수(x)만큼,

약산(HA)은 소비(감소)되고, 짝염기(NaA)는 생성(증가)되므로,

HA + NaOH → NaA + H2O

 

[약산] : [짝염기] = 1 : 0.01791 = 0.007271-x : x

(0.01791 × 0.007271) - 0.01791x = x

1.01791x = (0.01791 × 0.007271)

x = (0.01791 × 0.007271) / 1.01791 = 0.0001279 mol NaOH

 

 

0.0001279 mol NaOH를 포함하는 0.0431 M NaOH의 부피를 계산하면,

0.0001279 mol / (0.0431 mol/L)

= 0.002968 L

= 2.968 mL

 

 

답: 2.97 mL

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/11757 ]

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 완충용액 기준문서