벤젠(C6H6)과 톨루엔(C7H8)의 이상용액. 벤젠 43.0 g과 톨루엔 81.0 g

벤젠(C6H6)과 톨루엔(C7H8)의 이상용액. 벤젠 43.0 g과 톨루엔 81.0 g

 

 

25℃에서 벤젠(C6H6)과 톨루엔(C7H8)의 증기 압력이 각각 93.4 torr, 26.9 torr이다. 벤젠 43.0 g과 톨루엔 81.0 g을 혼합하여 만든 용액을 만들었다. 이 용액은 얼마의 압력(torr 단위로)에서 끓겠는가?

 

 

At 25℃ the vapor pressures of benzene (C6H6) and toluene (C7H8) are 93.4 and 26.9 torr, respectively. A solution made by mixing 43.0 g of benzene and 81.0 g of toluene is prepared. At what applied pressure, in torr, will this solution boil?

 

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▶ 라울의 법칙 (Raoult’s law)

P_sol = X_benzene•P°_benzene + X_toluene•P°_toluene

 

> P_sol: 용액의 증기 압력

> X_benzene: 벤젠의 몰분율

> P°_benzene: 순수한 벤젠의 증기 압력

 

 

 

C6H6의 몰질량 = 78.1118 g/mol ≒ 78.11 g/mol 이므로,

43.0 g benzene의 몰수 = 43.0 g / (78.11 g/mol) = 0.551 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

C7H8의 몰질량 = 92.1384 g/mol ≒ 92.14 g/mol 이므로,

81.0 g toluene의 몰수 = 81.0 g / (92.14 g/mol) = 0.879 mol

 

 

benzene의 몰분율 = 0.551 / (0.551 + 0.879) = 0.385

toluene의 몰분율 = 0.879 / (0.551 + 0.879) = 0.615

( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

P_sol = X_benzene•P°_benzene + X_toluene•P°_toluene

= (0.385) (93.4 torr) + (0.615) (26.9 torr) = 52.5 torr

 

 

답: 52.5 torr

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7638 ] 펜테인(C5H12)과 헥세인(C6H14)의 이상용액.

 

 

 

[키워드] 라울의 법칙 기준문서