난용성염의 용해도. PbCl2의 용해도

난용성염의 용해도. PbCl2의 용해도

 

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PbCl2의 Ksp = 1.70×10^-5

 

 

PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

Ksp = [Pb^2+][Cl^-]^2

 

 

PbCl2의 몰용해도, s를 계산하면,

(s) (2s)^2 = 1.70×10^-5

4s^3 = 1.70×10^-5

s = [(1.70×10^(-5)) / 4]^(1/3) = 0.0162 M

 

 

PbCl2의 몰질량 = 278.1060 g/mol ≒ 278.11 g/mol 이므로,

g/L 단위로 환산하면,

(0.0162 mol/L) (278.11 g/mol) = 4.51 g/L

---> 1 L 용액 속에 4.5 g PbCl2가 용해되어 있다.

---> 즉, 물 100 g당 대략 0.45 g PbCl2까지 용해 가능.

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ] CaF2의 몰용해도.