pH of 0.28 M NaOH solution

pH of 0.28 M NaOH solution

 

 

What is the pH of a 0.28 M solution of NaOH?

 

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NaOH는 강염기이므로,

( 강염기 참고 https://ywpop.tistory.com/10085 )

물에서 거의 100% 이온화된다고 가정한다.

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 0.28 M

( 참고: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH와 같은 1가 강염기의 경우,

염기의 농도와 OH^- 이온의 농도는 같다. )

 

 

pOH = -log[OH^-]

pH = 14 – pOH = 14 - (-log(0.28)) = 13.447

( pH 설명 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

답: pH = 13.447

 

 

 

[키워드] NaOH 용액의 pH 기준문서, NaOH pH 기준문서