Henry의 법칙. methane 1.0 atm 0.025 g/L

Henry의 법칙. methane 1.0 atm 0.025 g/L

Henry’s law. 기체의 용해도와 압력 효과

 

 

천연가스의 주성분인 메테인의 물에 대한 용해도는 20.0℃, 1.0 atm에서 0.025 g/L이다. 20.0℃, 1.5 atm에서 물에 대한 용해도는 얼마인가?

 

 

The solubility of methane, the chief component of natural gas, in water at 20℃ and 1.0 atm pressure is 0.025 g/L.

What is its solubility in water at 1.5 atm and 20℃?

 

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[1]

Henry의 법칙으로부터,

S_g = k P_g

( 설명 https://ywpop.tistory.com/1911 )

 

헨리 상수, k를 계산하면,

0.025 = k × 1.0

k = 0.025 / 1.0 = 0.025

 

1.5 atm에서의 용해도를 계산하면,

? = 0.025 × 1.5 = 0.0375

 

 

 

[2] 또는
k = S_g / P_g 이므로,
S_g1 / P_g1 = S_g2 / P_g2

 

0.025 / 1.0 = ? / 1.5
? = (0.025 / 1.0) × 1.5 = 0.0375

 

 

 

[3] 또는

Use the 2 point equation for Henry’s law.

즉, 비례식으로 계산하면,

 

압력(atm) : 용해도(g/L) = 1.0 : 0.025 = 1.5 : ?

? = 0.025 × 1.5 / 1.0 = 0.0375

 

 

 

답: 0.038 g/L

 

 

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천연가스의 주성분인 메테인의 물에 대한 용해도는 20.0℃, 1.0 atm에서 0.025 g/L이다. 20.0℃, 1.4 atm에서 물에 대한 용해도는 얼마인가?

 

압력(atm) : 용해도(g/L) = 1.0 : 0.025 = 1.4 : ?

? = 0.025 × 1.4 / 1.0 = 0.035

 

답: 0.035 g/L

 

 

 

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