전체 반응의 활성화에너지. 2A3(g) → 3A2(g)

전체 반응의 활성화에너지. 2A3(g) → 3A2(g)

 

 

다음 표는 반응 2A3(g) → 3A2(g)의 메커니즘과 각 단계의 활성화에너지를 나타낸 것이다.

1단계: A3 → A + A2 ... Ea = 20 kJ/mol

1단계의 역과정: A + A2 → A3 ... Ea = 10 kJ/mol

2단계: A + A3 → 2A2 ... Ea = 50 kJ/mol

 

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르시오.

가. A는 반응 중간체이다.

나. 반응 속도 결정 단계는 2단계이다.

다. 전체 반응의 활성화에너지는 50 kJ/mol이다.

 

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가. A는 반응 중간체이다.

전체 반응식에 존재하지 않는 물질은 반응 중간체이다.

단일단계 반응식에만 존재하는 물질은 반응 중간체이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7877 )

 

 

나. 반응 속도 결정 단계는 2단계이다.

가장 느린 단계 = 활성화에너지가 가장 큰(높은) 단계

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9627 )

 

 

다. 전체 반응의 활성화에너지는 50 kJ/mol이다.

전체 반응의 활성화에너지 = 정반응의 활성화에너지 – 역반응의 활성화에너지

= (20 + 50) - 10 = 60 kJ/mol

 

 

 

 

 

 

답: 가, 나.