KMnO4 용액의 노르말농도. 0.2632 g Na2C2O4 + KMnO4 용액 38.26 mL

KMnO4 용액의 노르말농도. 0.2632 g Na2C2O4 + KMnO4 용액 38.26 mL

 

 

순수한 0.2632 g Na2C2O4를 물 100 mL에 용해시켜 KMnO4 용액으로 적정하였더니 종말점까지 38.26 mL가 들어갔다. KMnO4 용액의 노르말농도는?

 

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Na2C2O4의 몰질량 = 134.00 g/mol 이므로

0.2632 g Na2C2O4의 몰수를 계산하면,

0.2632 g / (134.00 g/mol) = 0.00196418 mol Na2C2O4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Na2C2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

Na2C2O4의 eq수를 계산하면,

0.00196418 mol × (2 eq/mol) = 0.00392836 eq Na2C2O4

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 KMnO4의 eq수 역시 0.00392836 eq.

( 몰농도 또는 mol수 계산과 달리,

노르말농도 또는 eq수 계산할 때는 균형 맞춘 화학 반응식이 필요 없다. 왜?

당량은 항상 1 : 1 반응하므로. )

 

 

KMnO4 용액의 노르말농도를 계산하면,

0.00392836 eq / 0.03826 L

= 0.102675 eq/L

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

답: 0.1027 N

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8187 ]

 

 

[참고] KMnO4 + Na2C2O4 산화-환원 반응
2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O
( https://ywpop.tistory.com/6357 )