표준상태에서 1 kg 과산화나트륨(Na2O2)이 물과 반응

표준상태에서 1 kg 과산화나트륨(Na2O2)이 물과 반응

 

 

표준상태에서 1 kg의 과산화나트륨(Na2O2)이 물과 반응할 때 생성되는 기체의 체적은 몇 L인가?

 

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Na2O2의 몰질량 = 77.9783 g/mol ≒ 77.98 g/mol 이므로,

1 kg Na2O2의 몰수를 계산하면,

1000 g / (77.98 g/mol) = 12.8238 mol Na2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2

 

Na2O2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

12.8238 mol Na2O2 반응하면 생성되는 O2의 몰수를 계산하면,

Na2O2 : O2 = 2 : 1 = 12.8238 mol : ? mol

? = 12.8238 / 2 = 6.4119 mol O2

 

 

STP 조건에서 기체 1 mol의 부피 = 22.414 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

6.4119 mol O2의 부피를 계산하면,

6.4119 mol × (22.414 L / 1 mol) = 143.7 L

 

 

답: 143.7 L

 

 

[참고] 한 번에 계산하면,
1000 g Na2O2 × (1 mol / 77.98 g) × (1 mol O2 / 2 mol Na2O2)
× (22.414 L / 1 mol) = 143.7 L O2