탄산칼슘은 염기성 물질. CaCO3 basic
CaCO3는 염기성 물질이다.
Calcium carbonate is a basic substance.
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산과 염기의 정의
[ https://ywpop.tistory.com/2696 ]
---------------------------------------------------
▶ 산과 염기가 반응하면, 염(salt)과 물이 생성된다.
acid + base → salt + water
▶ 이때 산과 염기의 세기에 따라, 생성되는 염의 성질(pH, 산성도)은 다르다.
① 강산 + 강염기 반응: 중성 염 생성
② 강산 + 약염기 반응: 산성 염 생성 (∵ 약염기의 짝산은 비교적 강한 산)
③ 약산 + 강염기 반응: 염기성 염 생성 (∵ 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기)
④ 약산 + 약염기 반응: 산-염기의 상대적 세기에 따라 다름
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4300 )
▶ 탄산칼슘(CaCO3)은 염기성 염이다. 왜냐하면,
① 약산 + 강염기 반응 결과, 생성된 염이다.
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O
② 탄산칼슘은 산과 반응하여, 염과 물(+이산화탄소)을 생성한다.
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
( 산-염기 중화반응에서, 산과 반응하는 염기 역할을 한다. )
※ 탄산칼슘(CaCO3): 석회석(limestone, 석회암)의 주성분
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9683 )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4061 ] 탄산칼슘(CaCO3)은 염기성 염
[키워드] 탄산칼슘은 염기성 염 기준문서, CaCO3는 염기성 염 기준문서, CaCO3 acid or base 기준문서, 염의 산도 기준문서, 염 수용액의 산도 기준문서, 탄산칼슘은 염기성 기준문서, CaCO3는 염기성 기준문서
'화학' 카테고리의 다른 글
붕산(용질) 5 g을 물(용매)에 녹여서(용해시켜서) 1 L로 만들기 (0) | 2016.10.03 |
---|---|
증기압내림과 바닷물의 몰랄농도 (0) | 2016.10.01 |
0.05 M 트리메틸아민(Trimethylamine) 수용액의 pH (1) | 2016.09.30 |
에탄올(C2H5OH)의 융해열(녹음열)과 얼음열 (0) | 2016.09.30 |
묽힘법칙 (0) | 2016.09.30 |
금속 산화물의 실험식, M2O7 (0) | 2016.09.29 |
Henry의 법칙. 20.0℃에서 N2의 부분압력이 585 torr (0) | 2016.09.29 |
짝산-짝염기 쌍이 아닌 것. H2CO3 – CO3^2- (0) | 2016.09.29 |
댓글