28.1 g 아스코르브산, 42.1 g CO2, 11.5 g H2O

28.1 g 아스코르브산, 42.1 g CO2, 11.5 g H2O

 

 

28.1 g 아스코르브산 시료를 연소시키면 42.1 g CO2와 11.5 g H2O를 생성한다.

아스코르브산의 실험식과 분자식을 구하시오.

아스코르브산의 몰질량은 대략 176 g/mol이다.

 

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▶ 풀이 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/3116

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이런 문제는 거의 기계적으로(공식으로) 계산하면 됩니다.

( 공식 유도 과정 설명 https://ywpop.tistory.com/9606 )

 

 

1) 각 원자의 질량 계산

C 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g

H 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g

O 질량 = 시료의 질량 - (x + y) = z g

 

C 질량 = 42.1 × (12 / 44) = 11.48 g

H 질량 = 11.5 × (2 / 18) = 1.28 g

O 질량 = 28.1 - (11.48 + 1.28) = 15.34 g

 

 

2) 각 원자의 몰수 계산

C 몰수 = x / 12

H 몰수 = y / 1

O 몰수 = z / 16

 

C 몰수 = 11.48 / 12 = 0.96 mol

H 몰수 = 1.28 / 1 = 1.28 mol

O 몰수 = 15.34 / 16 = 0.96 mol

 

 

3) 각 원자의 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정

C : H : O = 0.96/0.96 : 1.28/0.96 : 0.96/0.96

= 1 : 1.33 : 1 ≒ 3 : 4 : 3

---> 실험식 = C3 H4 O3

---> 실험식량 = 3(12) + 4(1) + 3(16) = 88

 

 

4) 분자식 구하기

분자량 / 실험식량 = n(정수)

n(실험식) = 분자식

 

분자량 / 실험식량 = n = 176 / 88 = 2

n(실험식) = 분자식 = 2(C3 H4 O3) = C6 H8 O6

 

 

답: 실험식 = C3H4O3, 분자식 = C6H8O6

 

 

[키워드] 아스코브산, C6H8O6