탄화수소 0.25몰 연소 22.4 L CO2 6.02×10^23 개 수증기

탄화수소 0.25몰 연소 22.4 L CO2 6.02×10^23 개 수증기

 

 

탄화수소 0.25몰을 완전연소시켰더니 22.4 L CO2와 6.02×10^23 개 수증기가 발생하였다. 탄화수소의 실험식은?

 

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CxHy + O2 → (x)CO2 + (y/2)H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

22.4 L CO2 = 1 mol CO2

( 참고 http://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

6.02×10^23 개 수증기 = 1 mol H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6475 )

 

 

CxHy + O2 → (x)CO2 + (y/2)H2O 에서,

CxHy : CO2 : H2O = 0.25 : 1 : 1 = 1 : 4 : 4 이므로,

x = 4

y = 8

 

 

답: C4H8

 

 

[참고] C4H8 + 6O2 → 4CO2 + 4H2O