연소분석. 23 g CHO 22 g CO2 9 g H2O
23 g of a carbon compound consisting of C, H, O
was completely burned to obtain
22 g of CO2 and 9 g of H2O.
Determine the chemical formula of the carbon compound.
[참고] CHO 연소분석
[ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
이런 문제는 기계적으로(공식으로) 계산 가능한
아주 쉬운 문제이다.
( 참고: 공식 유도 과정 https://ywpop.tistory.com/9606 )
1) 각 원자의 질량 계산
> C의 질량 = CO2의 질량 × (12 / 44) = x g
> H의 질량 = H2O의 질량 × (2 / 18) = y g
> O의 질량 = 시료의 질량 – (x + y) = z g
> C의 질량 = 22 g × (12 / 44) = 6 g
> H의 질량 = 9 g × (2 / 18) = 1 g
> O의 질량 = 23 g – (6 + 1) = 16 g
2) 각 원자의 몰수 계산
> C의 몰수 = x / 12
> H의 몰수 = y / 1
> O의 몰수 = z / 16
> C의 몰수 = 6 / 12 = 0.5 mol
> H의 몰수 = 1 / 1 = 1 mol
> O의 몰수 = 16 / 16 = 1 mol
3) 몰수의 가장 작은 정수비 계산 → 실험식 결정
( 가장 작은 몰수로 나눈다. )
C : H : O = 0.5 : 1 : 1
= 0.5/0.5 : 1/0.5 : 1/0.5
= 1 : 2 : 2
---> 실험식 = C H2 O2
답: CH2O2
[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/03870-g-cho-07191-g-co2-01472-g-h2o.html ]
연소분석. 0.3870 g CHO 0.7191 g CO2 0.1472 g H2O
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10201 ]
연소분석. 2.500 g CHO 4.776 g CO2 2.934 g H2O
[키워드] CHO 연소분석 기준, CHO 연소분석 사전
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