연소분석. 탄화수소 29 mg 완전 연소 이산화탄소 88 mg 생성

연소분석. 탄화수소 29 mg 완전 연소 이산화탄소 88 mg 생성

29 mg HC combusted 88 mg CO2 obtained

 

 

어떤 탄화수소 29 mg을 완전 연소시켰더니

이산화탄소 88 mg이 생성되었다.

이 탄화수소의 실험식은?

 

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▶ 참고: CH 연소분석

[ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

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각 성분의 질량을 계산하면,

> C의 질량 = 88 mg × (12/44) = 24 mg C

> H의 질량 = 29 – 24 = 5 mg H

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

> C의 몰수 = 24 mg / (12 g/mol) = 2 mmol C

> H의 몰수 = 5 mg / (1 g/mol) = 5 mmol H

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 2 : 5

---> 실험식 = C2 H5

 

 

 

답: C2H5

 

 

 

 

[참고] 탄화수소 분자의 일반식

 

 

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7461 )

 

---> 탄화수소 분자식에서 수소 원자의 숫자는 짝수.

즉, 홀수개의 수소 원자를 갖는 탄화수소 분자는 없다.

 

 

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When 29 mg of a hydrocarbon was completely combusted,

88 mg of carbon dioxide (CO2) was obtained.

From the following ①-⑥ choose the correct one

for the molecular formula of this hydrocarbon.

① C2H5 ② C2H6 ③ C3H6 ④ C3H7 ⑤ C4H10 ⑥ C4H12

 

 

 

C2H5의 실험식을 갖는

가장 간단한 분자식을 계산하면,

2(C2H5) = C4H10

---> 답: ⑤ C4H10

 

 

 

 

[키워드] 29 mg HC 88 mg CO2 기준문서, C2H5 실험식 기준문서, 실험식 C2H5 기준문서