연소분석. 1.5 g 연소, 2.2 g CO2, 0.9 g H2O, 밀도 2.679

연소분석. 1.5 g 연소, 2.2 g CO2, 0.9 g H2O, 밀도 2.679

 

 

탄소, 수소, 산소만으로 구성되어있는 어떤 물질 1.5 g을 연소시켰더니 CO2 2.2 g과 H2O 0.9 g이 생성되었다.

위 화합물의 실험식은?

위 물질의 밀도가 0℃, 1기압에서 2.679 g/L이었다면 분자식은?

 

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▶ 풀이 과정 설명 http://ywpop.tistory.com/3116

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C 질량 = 2.2 g * (12 / 44) = 0.6 g

H 질량 = 0.9 g * (2 / 18) = 0.1 g

O 질량 = 1.5 g - (0.6 g + 0.1 g) = 0.8 g

 

 

C 몰수 = 0.6 g / (12 g/mol) = 0.05 mol

H 몰수 = 0.1 / 1 = 0.1 mol

O 몰수 = 0.8 / 16 = 0.05 mol

 

 

가장 작은 정수비 = C : H : O = 0.05/0.05 : 0.1/0.05 : 0.05/0.05

= 1 : 2 : 1

---> 실험식 = CH2O

---> 실험식량 = (12) + 2(1) + (16) = 30

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10201 )

 

 

 

M = dRT / P

= (2.679) (0.08206) (273.15)] / 1 = 60.05

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7055 )

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 60.05 / 30 ≒ 2 = n

n(실험식) = 분자식 = 2(CH2O) = C2H4O2

 

 

답: 실험식 = CH2O, 분자식 = C2H4O2