0.001 M CH3COOH 용액의 pH

0.001 M CH3COOH 용액의 pH

( 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^-5 )

 

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CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH]

Ka = (x)(x) / (C-x)

 

 

C-x ≒ C라 가정하면,

Ka = x^2 / C

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

x = (Ka × C)^(1/2)

= (1.8×10^(-5) × 0.001)^(1/2)

= 0.000134 M = [H^+]

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.000134) = 3.87

 

 

또는

0.000134 M = 1.34×10^(-4) M 이므로,

-log(1.34×10^(-4)) = -log(1.34) + 4 = 3.87

log(AB) = logA + logB

 

 

답: pH = 3.87

 

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[참고] 5% 검증을 하면,

( 설명 https://ywpop.tistory.com/5867 )

0.001 M × (5/100) = 5×10^(-5) M

 

 

5×10^(-5) M < 1.34×10^(-4) M 이므로,

C-x ≒ C라 가정할 수 없다.

---> 근의 공식으로 x를 계산해야 된다.

( 근의 공식 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

 

Ka = (x)(x) / (C-x)

1.8×10^(-5) = x^2 / (0.001-x)

x^2 = 1.8×10^(-8) - 1.8×10^(-5)x

x^2 + 1.8×10^(-5)x - 1.8×10^(-8) = 0

x = 0.0001254656 M

 

 

pH = -log(0.000125) = 3.90

 

 

답: pH = 3.90

 

 

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[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서, 아세트산 pH 기준문서