25% HCl 용액(d 1.2)의 몰농도

25% HCl 용액(d 1.2)의 몰농도

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

만약 25% HCl 용액이 100 g 있다면, 이 용액은

[ 25 g HCl + 75 g H2O ]인 용액이다.

( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든

용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. )

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

25 g HCl의 몰수를 계산하면,

25 g / (36.46 g/mol) = 0.685683 mol HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 밀도가 1.2 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.2 g/mL) = 83.3333 mL = 0.0833333 L 용액

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

용액의 몰농도를 계산하면,

0.685683 mol / 0.0833333 L = 8.2282 M

 

 

또는 [ % → M 변환공식 ]으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )

= (25 / 36.46) × 1.2 × 10 = 8.2282 M

 

 

답: 8.23 M

 

 

[키워드] 25% 염산 기준문서