Ksp와 Q. 0.370 g Ca(OH)2 is added to 500 mL water

Ksp와 Q. 0.370 g Ca(OH)2 is added to 500 mL water

 

 

Ca(OH)2의 Ksp 값은 6.5*10^-6이다. 만약 0.370 g Ca(OH)2에 물 500 mL를 첨가하고, 이 혼합물이 평형에 도달하게 둔다면 이 용액이 포화 용액이 되는가?

 

Ca(OH)2 has a Ksp of 6.5*10^-6. If 0.370 g of Ca(OH)2 is added to 500 mL of water and the mixture is allowed to come to equilibrium, will the solution be saturate?

 

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Ca(OH)2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ksp = [Ca^2+][OH^-]^2

6.5*10^(-6) = (x)(2x)^2 = 4x^3

x = [6.5*10^(-6) / 4]^(1/3) = 0.01176 M Ca(OH)2

---> Ca(OH)2의 몰용해도

( 난용성염의 몰용해도 설명 https://ywpop.tistory.com/3141 )

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 74.09 g/mol 이므로,

mol/L 단위를 g/L 단위로 환산하면,

(0.01176 mol/L) * (74.09 g/mol) = 0.8713 g/L Ca(OH)2

 

 

주어진 용액의 g/L 농도를 계산하면,

0.370 g / 0.500 L = 0.740 g/L Ca(OH)2

 

 

0.740 g/L < 0.8713 g/L 이므로,

포화 용액이 아니다. not saturated

 

 

또는

주어진 용액의 몰농도를 계산하면,

0.370 g / (74.09 g/mol) / 0.500 L = 0.009988 M

 

 

이온곱, Q를 계산하면,

( 이온곱 설명 https://ywpop.tistory.com/4506 )

Q = [Ca^2+][OH^-]^2

= (0.009988) (2*0.009988)^2

= 3.986*10^(-6)

 

 

Q < Ksp 이므로,

포화 용액이 아니다. not saturated

 

 

 

[키워드] 용해도곱 상수와 이온곱, 이온곱과 용해도곱 상수