혼합 용액 속 이온 수의 변화. NaCl + AgNO3

혼합 용액 속 이온 수의 변화. NaCl + AgNO3

 

 

염화나트륨 수용액이 들어있는 비커에 질산은 수용액을 넣으면 염화은 흰색 앙금이 생성된다. 혼합 용액 속 이온 수의 변화를 설명하시오.

 

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> 염화나트륨 수용액: NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

> 질산은 수용액: AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

 

 

> NaCl(aq)와 AgNO3(aq)의 반응

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

( 알짜이온반응식 설명 http://ywpop.tistory.com/4519 )

 

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일정량의 Na^+ 이온과 Cl^- 이온이 들어있는 비커에,

Ag^+ 이온과 NO3^- 이온을 조금씩 넣었을 경우,

 

Na^+ 이온은 앙금을 생성하지 않기 때문에, 양이 변하지 않고(= 일정하고),

Cl^- 이온은 Ag^+ 이온과 앙금을 생성하기 때문에, 양이 조금씩 감소한다.

 

조금씩 넣은 Ag^+ 이온은 Cl^- 이온과 앙금을 생성하기 때문에,

혼합 용액 중에 존재하지 않는다.

( 단, 모든 Cl^- 이온이 침전되면, 그때부터 조금씩 양이 증가할 것이다. )

조금씩 넣은 NO3^- 이온은 앙금을 생성하지 않기 때문에, 조금씩 양이 증가한다.