0.001 M CH3COOH 용액의 pH
( 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^-5 )
---------------------------------------------------
CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)
Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH]
Ka = (x)(x) / (C-x)
C-x ≒ C라 가정하면,
Ka = x^2 / C
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )
x = (Ka × C)^(1/2)
= (1.8×10^(-5) × 0.001)^(1/2)
= 0.000134 M = [H^+]
pH = -log[H^+] = -log(0.000134) = 3.87
또는
0.000134 M = 1.34×10^(-4) M 이므로,
-log(1.34×10^(-4)) = -log(1.34) + 4 = 3.87
log(AB) = logA + logB
답: pH = 3.87
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[참고] 5% 검증을 하면,
( 설명 https://ywpop.tistory.com/5867 )
0.001 M × (5/100) = 5×10^(-5) M
5×10^(-5) M < 1.34×10^(-4) M 이므로,
C-x ≒ C라 가정할 수 없다.
---> 근의 공식으로 x를 계산해야 된다.
( 근의 공식 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )
Ka = (x)(x) / (C-x)
1.8×10^(-5) = x^2 / (0.001-x)
x^2 = 1.8×10^(-8) - 1.8×10^(-5)x
x^2 + 1.8×10^(-5)x - 1.8×10^(-8) = 0
x = 0.0001254656 M
pH = -log(0.000125) = 3.90
답: pH = 3.90
[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서, 아세트산 pH 기준문서
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