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화학/용액의 농도1271

10 mM HAuCl4 용액 100 mL 만들기 10 mM HAuCl4 용액 100 mL 만들기 단, 시약은 HAuCl4*3H2O (몰질량 = 393.83 g/mol) 사용 > Gold(III) chloride trihydrate > HAuCl4*3H2O의 몰질량 = 393.83 g/mol 10 mM = 0.010 M [공식] 일정량(L)의 용액(M)에 들어있는 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도(mol/L) × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량(g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.010 mol/L) (100/1000 L) (393.83 g/mol) = (0.010) (100/1000) (393.83) = 0.3938 g [용액 제조 방법] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에.. 2024. 3. 28.
0.1 N NaOH 용액의 표정(표준화) 0.1 N NaOH 용액의 표정(표준화) 0.1 N NaOH 용액 19.5 mL 적정에 0.1 N HCl 표준용액 20.0 mL가 소비되었다. NaOH의 factor와 노르말농도를 구하시오. [참고] NaOH 용액을 표준화하는 이유 [ https://ywpop.tistory.com/10262 ] NVF = N’V’F’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6123 ) ( 표준용액의 factor가 주어지지 않았다면, 표준용액의 factor = 1 이라 간주한다. ) (0.1) (20.0) (1) = (0.1) (19.5) (F’) F’ = [(0.1) (20.0) (1)] / [(0.1) (19.5)] = 1.03 ---> NaOH의 factor 0.1 N × 1.03 = 0.103 N .. 2024. 3. 27.
0.5 N HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 질량 0.5 N HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 질량 > 1 N = 1 eq/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) > HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol > HCl의 당량수 = 1 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.5 N = 0.5 eq/L 이므로, 0.5 N HCl 용액 1 L에 들어있는 HCl의 질량을 계산하면, (0.5 eq/L) (1 L) (1 mol / 1 eq) (36.46 g/mol) = (0.5) (1) (1) (36.46) = 18.23 g 또는 HCl의 g당량수 = (36.46 g/mol) (1 mol / 1 eq) = 36.46 g/eq (0.5 eq/L) (1 L) (36.46 g/eq) = .. 2024. 3. 27.
25.0 μL solution 26.7 μg solute concentration in ppm and mg/dL 25.0 μL solution 26.7 μg solute concentration in ppm and mg/dL A 25.0 μL sample was found to contain 26.7 μg glucose. Express the concentration as ppm and mg/dL glucose. 25.0 μL 용액 중 용질의 질량이 26.7 μg인 용액의 농도를 ppm과 mg/dL 단위로 구하시오. [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] [참고] 미터법 접두어 [ https://ywpop.tistory.com/2328 ] (25.0 μL) (1 L / 10^6 μL) = 2.50×10^(-5) L (2.50×10^(-5) L) (10 dL / 1 L) =.. 2024. 3. 25.
35 mg/mL 용액에서 100 μg 용질 사용에 필요한 부피 35 mg/mL 용액에서 100 μg 용질 사용에 필요한 부피 농도가 35 mg/mL인 protein 용액에서 100 μg 용질을 사용하고자 한다면, 필요한 protein 용액의 부피는 얼마인가? [참고] 환산 인자 [ https://ywpop.tistory.com/3121 ] 100 μg × (1 mg / 1000 μg) = 0.1 mg 용질 0.1 mg 용질을 포함하는 용액의 부피를 계산하면, 0.1 mg / (35 mg/mL) = 0.002857 mL = 2.86×10^(-3) mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 2.86×10^(-3) mL [키워드] 용질을 포함하는 용액의 부피 기준 2024. 3. 24.
H2CO3의 g당량수. 탄산의 그램당량수 H2CO3의 g당량수. 탄산의 그램당량수 H2CO3의 몰질량 = 62.0248 ≒ 62.02 g/mol 이고, H2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) H2CO3의 g당량수 = (62.02 g/mol) / (2 eq/mol) = 31.01 g/eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5945 ) 답: 31.01 g/eq [키워드] H2CO3의 당량수 기준, 탄산의 당량수 기준, H2CO3의 g당량수 기준, 탄산의 g당량수 기준, H2CO3의 그램당량수 기준, 탄산의 그램당량수 기준, H2CO3의 당량 무게 기준, 탄산의 당량 무게 기준, H2CO3의 당량 질량 기준, 탄산의 당량 질량 기준 2024. 3. 21.
95% 황산 시약(d 1.83)으로 0.02 N H2SO4 용액 1 L 만들기 95% 황산 시약(d 1.83)으로 0.02 N H2SO4 용액 1 L 만들기 단, H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도/100) / 밀도 = 0.02 × 1 / 2 × 98 / (95/100) / 1.83 = 0.5637 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/22093 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 95% 황산 노르말농도 기준 2024. 3. 21.
30% NaOH 용액을 250 ppm 용액으로 만들기 30% NaOH 용액을 250 ppm 용액으로 만들기 30% NaOH 용액 100 g을 250 ppm 용액으로 만들기 [계산 방법 1] 30% NaOH 용액 = (30 g NaOH / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 250 ppm NaOH 용액 = (30 g NaOH / ? g 용액) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ? = 30 / 250 × 10^6 = 120000 g 용액 [계산 방법 2] (30 g NaOH / 100 g 용액) × 10^6 = 300000 ppm ---> 30% NaOH = 300000 ppm NaOH M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.. 2024. 3. 19.
37% HCl 시약(d 1.18)으로 1.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 37% HCl 시약(d 1.18)으로 1.5 M HCl 용액 100 mL 만들기 단, HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1.5 × 0.100 × 36.46 / (37/100) / 1.18 = 12.53 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/15626 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 37% 염산 몰농도 기준 2024. 3. 19.
1 M NaOH 용액의 % W/V 농도 1 M NaOH 용액의 % W/V 농도 1 M NaOH는 몇 %(W/V) 용액인가? (단, NaOH의 분자량은 40) 1 M NaOH 용액 = 1 mol NaOH / 1 L 용액 1 mol NaOH = 40 g NaOH (40 g NaOH / 1000 mL 용액) × 100 = 4% w/v ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 답: 4% w/v [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24123 ] 0.01 M NaOH 용액의 %농도 [키워드] 1 M NaOH 용액의 퍼센트농도 기준 2024. 3. 16.
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