본문 바로가기
반응형

전체보기24021

죽단화, kerria japonica pleniflora 죽단화, kerria japonica pleniflora 현화식물문 > 목련강 > 장미목 > 장미과 > 황매화속 Magnoliophyta > Magnoliopsida > Rosales > Rosaceae > Kerria 중부 이남에 자라는 낙엽 활엽 떨기나무로 일본과 중국에 분포한다. 높이 1.5~2.0 m, 어린 가지는 녹색이고 털이 없다. 잎은 어긋나며, 난형 또는 긴 난형으로, 끝은 점차 길게 뾰족해지고 가장자리에 날카로운 톱니가 있다. 잎 뒷면의 맥은 튀어나오며 털이 있다. 잎자루는 길이 5~15 mm다. 꽃은 4~5월에 노란색으로 피며, 가지 끝에 1개씩 달리고, 겹꽃이다. 열매는 견과, 9월에 검은 갈색으로 익는다. 흔히 관상용으로 심어 기른다. (동북아식물연구소 나혜련 / 2012.12.24.. 2015. 4. 26.
리비히(Liebig) 분석법에서 염화칼슘과 수산화칼륨의 순서 리비히(Liebig) 분석법에서 염화칼슘과 수산화칼륨의 순서 리비히(Liebig) 분석법에서 [시료] – [염화칼슘, CaCl2(s)] – [수산화칼륨 수용액, KOH(aq)] 순서로 되어있는데, 염화칼슘과 수산화칼륨 수용액의 순서를 바꾸면 안 되는 이유는? 리비히 분석법에서 염화칼슘은 수증기(H2O)를 흡수하고, 수산화칼륨은 이산화탄소(CO2)를 흡수하는데, 수산화칼륨은 이산화탄소뿐만 아니라 수증기도 흡수할 수 있습니다. ( NaOH, KOH는 조해성, 흡습성 물질입니다. ) 따라서 수산화칼륨이 앞쪽에 있으면, 수증기와 이산화탄소, 둘 다 흡수하기 때문에, 연소 생성물로부터 수소와 탄소의 양을 구분할 수 없습니다. ---> 순서를 바꾸면, 원소분석(조성분석)을 할 수 없습니다. -------------.. 2015. 4. 24.
염도 계산: 5% 소금물 염도 계산: 5% 소금물 W48 cm×D48 cm×H39 cm 수조에 5% 염도가 나오려면 몇 kg 소금과 몇 kg 물이 필요한지 알려주세요. --------------------------------------------------- 수조의 부피를 계산하면, 89.856 L입니다. 48 × 48 × 39 = 89856 cm3 = 89.856 L 5% 소금물의 밀도가 약 1.03 kg/L이므로, 만들어야 할 용액의 양은 약 92.55 kg입니다. 89.856 L × (1.03 kg/L) = 92.55 kg 92.55 kg 용액 중에 포함될 소금의 양을 구하면, 5 : 100 = x : 92.55 kg x = 4.63 kg 소금 검산해보면, (4.63 kg / 92.55 kg) × 100 = 5% 따라서 .. 2015. 4. 24.
산화-환원 반응 완성하기: Ag + CN- + O2 → [Ag(CN)2]- + H2O (염기성 용액) 산화-환원 반응 완성하기: Ag + CN- + O2 → [Ag(CN)2]- + H2O (염기성 용액) Redox Balance: Ag + CN^- + O2 → [Ag(CN)2]^- + H2O (Balance the Redox reaction in basic solution) --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액) http://ywpop.tistory.com/6321 --------------------------------------------------- 반응식에서 산화된 물질과 환원된 물질을 파악합니다. Ag에서 Ag의 산화수 = 0 [Ag(CN)2]-에서 Ag의 산화수 = +1 ⇨ Ag의.. 2015. 4. 24.
소금물의 농도를 15%에서 20%로 진하게 만들기 소금물의 농도를 15%에서 20%로 진하게 만들기 15% 소금물을 20%로 제조하려면, 첨가해야 할 소금의 양은 얼마인가? ------------------------------------------- 소금물이 100 g 있다고 가정하면, 15% 소금물 용액이란 [(소금 15 g) / (소금 15 g + 물 85 g)] * 100 = 15% 입니다. 따라서 첨가해야 할 소금의 양을 x라 하면, 다음과 같은 방정식을 세울 수 있습니다. [(15 + x) / (15 + x + 85)] * 100 = 20 (15 + x) * 100 = (100 + x) * 20 80 * x = 500 x = 6.25 g 소금 검산해보면, [(소금 21.25 g) / (소금 21.25 g + 물 85 g)] * 100 = 20% 2015. 4. 24.
0.001 N HCl 용액과 0.01 N NaOH 용액의 pH 0.001 N HCl 용액과 0.01 N NaOH 용액의 pH 0.001N-HCI 의 pH는? ① 2 ② 3 ③ 4 ④ 5 --------------------------------------------------- ▶ 이 문제를 풀기 위해 필요한 기초 지식 > pH = –log[H^+] > pOH = –log[OH^-] > pH + pOH = 14 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) HCl, NaOH 둘 다 이온화되면, 각각 H^+, OH^-를 1개씩 내놓기 때문에, HCl, NaOH의 노르말농도 = 몰농도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 0.001 M HCl 용액에서 HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) H^+ 이온의 .. 2015. 4. 24.
용액의 몰랄농도는 몰농도보다 크다 용액의 몰랄농도는 몰농도보다 크다 같은 상태의 용액에서 몰랄농도가 몰농도보다 크다고 배웠는데, 원리 좀 알려주세요. --------------------------------------------------- 몰농도와 몰랄농도의 정의는 다음과 같습니다. ▶ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ▶ 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 용액과 용매의 밀도가 같다고 가정하면, 다음과 같이 설명할 수 있습니다. 과일 바구니에 사과가 2 kg, 배가 8 kg 들어있습니다. 이 과일 바구니에 들어 있는 사과의 농도를 몰농도와 몰랄농도로 비유해서 설명하면, ( 사과=용질, 배=용매, 사과+배=용액 ) ( 용질의 mol수와 질량은 비례하므로, mol수 대신 질량을 그대로 사용하겠습니다. ) 몰농도는 사과 2 .. 2015. 4. 24.
열화학: 메탄올(methanol, CH3OH)의 열량 열화학: 메탄올(methanol, CH3OH)의 열량 How much methanol (CH3OH) has to be burned in order to heat 1.0 kg of water from 25℃ to 75℃? (molar heat of combustion for methanol = -728 kJ/mol) A) 9.2 g B) 0.29 g C) 209000 g D) 209 g ------------------------------------- (1) 25℃ 물 1 kg을 75℃로 가열시키는데 필요한 열량 q = C m Δt = (4.18 J/g℃)(1000 g)(50℃) = 209000 J = 209 kJ (2) 이 만큼 열량을 내는데 필요한 메탄올의 양 (209 kJ) / (728 kJ/mol.. 2015. 4. 24.
redox balance. MnO4^- + H2O2 + H^+ → Mn^2+ + O2 + H2O redox balance. MnO4^- + H2O2 + H^+ → Mn^2+ + O2 + H2O 산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + H2O2 + H^+ → Mn^2+ + O2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 산화된 물질과 환원된 물질을 파악한다. ( 팁: 산 촉매인 H^+, 염기 촉매인 OH^-, 용매인 H2O는 제외시킨다. ) ( 추가설명 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/redox-bala.. 2015. 4. 23.
H-NMR 피크의 일반적인 갈라짐 양상. (n+1) rule H-NMR 피크의 일반적인 갈라짐 양상. (n+1) rule --------------------------------------------------- [참고] [목차] NMR 분광법 [ https://ywpop.blogspot.com/2023/11/nmr.html ] 나와 바로 이웃하는 수소 원자의 개수가 n개이면, ( 내가 연결된 탄소와 직접 연결된 탄소에 붙어있는 수소 원자의 개수 ) 내 피크는 (n+1)개만큼 분리된다(갈라진다, 다중선을 갖는다). ( 여기서, ‘나’, ‘내’는 수소 원자, H. ) 에탄올에서, -OH 기의 H는 O에 의해 다른 수소와 격리(?)되어있다. ---> 짝지움 불가, -OH 기의 H는 단일선으로 나타난다. ▶ Peak splitting occurs only throug.. 2015. 4. 23.
반응형

티스토리툴바