용액의 몰랄농도는 몰농도보다 크다

용액의 몰랄농도는 몰농도보다 크다

 

 

같은 상태의 용액에서 몰랄농도가 몰농도보다 크다고 배웠는데,

원리 좀 알려주세요.

 

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몰농도와 몰랄농도의 정의는 다음과 같습니다.

 

▶ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

▶ 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

 

 

 

용액과 용매의 밀도가 같다고 가정하면,

다음과 같이 설명할 수 있습니다.

 

과일 바구니에 사과가 2 kg, 배가 8 kg 들어있습니다.

 

이 과일 바구니에 들어 있는 사과의 농도를

몰농도와 몰랄농도로 비유해서 설명하면,

 

( 사과=용질, 배=용매, 사과+배=용액 )

( 용질의 mol수와 질량은 비례하므로,

mol수 대신 질량을 그대로 사용하겠습니다. )

 

 

몰농도는

사과 2 kg / (사과 2 kg + 배 8 kg)

= 2 / 10 = 0.20 M

 

 

몰랄농도는

사과 2 kg / 배 8 kg

= 2 / 8 = 0.25 m

 

 

 

이렇게 계산해보면 알 수 있습니다.

( 보통 용액의 밀도는 용매의 밀도보다 크므로,

실제 몰농도는 0.20 M 보다는 크고, 0.25 M 보다는 작습니다. )

 

 

 

 

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[키워드] 몰농도와 몰랄농도 기준문서