산화-환원 반응 완성하기: Ag + CN- + O2 → [Ag(CN)2]- + H2O (염기성 용액)

산화-환원 반응 완성하기: Ag + CN- + O2 → [Ag(CN)2]- + H2O (염기성 용액)

Redox Balance: Ag + CN^- + O2 → [Ag(CN)2]^- + H2O

(Balance the Redox reaction in basic solution)

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)
http://ywpop.tistory.com/6321
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반응식에서 산화된 물질과 환원된 물질을 파악합니다.

 

Ag에서 Ag의 산화수 = 0

[Ag(CN)2]-에서 Ag의 산화수 = +1

⇨ Ag의 산화수 증가, 산화됨.

 

O2에서 O의 산화수 = 0

H2O에서 O의 산화수 = -2

⇨ O의 산화수 감소, 환원됨.

 

(산화수 구하는 규칙 http://ywpop.tistory.com/2719)

 

 

산화된 물질과 환원된 물질을 파악했으면, 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나누고, 균형을 맞춥니다.

 

 

[반쪽 반응]

산화: Ag → [Ag(CN)2]-

환원: O2 → H2O

 

 

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[산화-환원 반응 균형 맞추기 순서]

 

(1) 각 반쪽 반응의 원자 수를 맞춘다.

  ① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자 수부터 맞춘다.

  ② 물(H2O)을 이용, 산소 원자 수를 맞춘다.

  ③ 양성자(H+)를 이용, 수소 원자 수를 맞춘다.

 

(2) 전자(e-)를 사용하여 각 반쪽 반응의 전하 균형을 맞춘다.

 

(3-1) H+를 중화시킬 수 있는 OH- 첨가 (∵ 염기성 용액)

(3-2) H+ + OH- → H2O

(3-3) H2O 소거(정리)

 

(4) 산화 반쪽 반응의 전자수와 환원 반쪽 반응의 전자수가 같도록, 적당한 계수를 곱한다. 즉,

[산화된 물질이 내놓은 전자수 = 환원된 물질이 받은 전자수]

 

(5) 각 반쪽 반응을 더한다. 완성.

 

 

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(1) 각 반쪽 반응의 원자 수를 맞춘다.

산화: Ag + 2CN- → [Ag(CN)2]-

환원: O2 + 4H+ → 2H2O

 

 

(2) 전자(e-)를 사용하여 각 반쪽 반응의 전하 균형을 맞춘다.

산화: Ag + 2CN- → [Ag(CN)2]-

(0) + (-2) ≠ (-1) ⇨ (0) + (-2) = (-1) + (-1)

⇨ 산화: Ag + 2CN- → [Ag(CN)2]- + e-

 

환원: O2 + 4H+ → 2H2O

(0) + (+4) ≠ (0) ⇨ (0) + (+4) + (-4) = (0)

⇨ 환원: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

 

 

(3) H+를 중화시킬 수 있는 OH- 첨가 (∵ 염기성 용액)

산화: Ag + 2CN- → [Ag(CN)2]- + e-

환원: O2 + 4H+ + 4e- + 4OH- → 2H2O + 4OH-

⇨ 환원: O2 + 4H2O + 4e- → 2H2O + 4OH-

⇨ 환원: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

 

 

(4) 산화 반쪽 반응의 전자수와 환원 반쪽 반응의 전자수가 같도록, 적당한 계수를 곱한다.

산화: Ag + 2CN- → [Ag(CN)2]- + e- (×4)

⇨ 산화: 4Ag + 8CN- → 4[Ag(CN)2]- + 4e-

환원: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

 

 

(5) 각 반쪽 반응을 더한다. 완성.

 

4Ag + 8CN- + O2 + 2H2O → 4[Ag(CN)2]- + 4OH-

 

 

Redox Balance_Ag_CN-_O2_[Ag(CN)2]-_H2O.hwp

 

 

[ 수정된 방법으로 설명 http://ywpop.tistory.com/10215 ]