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월광수변공원 정비사업 월광수변공원 정비사업 대구시 달서구청은 올해 15억원의 예산을 들여 도원지 주변에 탐방로와 전망데크를 설치하여 월광수변공원 일대를 생태체험 공원화하는 사업을 진행하고 있으나, 이곳 주민들은 오래전부터 요구해온 주차장 증설과 우회도로 개설, 도원지 주변 정비는 무시하고 구청이 못 주변 가꾸기에만 치중하고 있다며 불만을 터트리고 있습니다. [관련기사] 매일신문 2015. 4. 28.
C2H8이라는 분자가 존재할 수 있나요 C2H8이라는 분자가 존재할 수 있나요? ------------------------------------ 존재할 수 없습니다.^^ 탄화수소(hydrocarbon) 화합물(탄소와 수소로만 이루어진 화합물)인 경우, (1) C(n) H(2n+2) (2) C(n) H(2n) (3) C(n) H(2n-2) 인 화합물만 존재 가능합니다. 예를 들어, 탄소(C) 원자의 개수가 2인 경우, (1) C2 H6 (2) C2 H4 (3) C2 H2 만 존재 가능합니다. 2015. 4. 28.
Calcium sulfate and calcium sulfate dihydrate (CaSO4・2H2O), Gypsum Calcium sulfate and calcium sulfate dihydrate (CaSO4・2H2O), Gypsum 2CaCO3 + 2SO2 + O2 → 2CaSO4 + 2CO2 2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O → 2(CaSO4・2H2O) + 2CO2 [출처] http://en.wikipedia.org/wiki/Gypsum 2015. 4. 28.
실험식 구할 때 정수 결정 방법 실험식 구할 때 정수 결정 방법 답이 왜 C2H4O 입니까? C5H9O2 아닌가요? ------------------------------------------ 54.35/12 : 9.07/1 : 36.58/16 이것을 각각 계산기로 계산하면, 4.53 : 9.07 : 2.29가 나오는데, 그래서 5 : 9 : 2라고 생각하신 것 같은데, 0.53, 0.07, 0.29는 그냥 올리고 버리기에는 너무 큰 수입니다.^^ 통상적으로 실험오차 감안해서 ±~0.1 정도 되면 올리거나 버릴 수 있습니다. 즉 3.9면 4, 4.1이면 4, 이렇게 정수로 만들 수 있습니다. 따라서 4.53 : 9.07 : 2.29 이렇게 나오면, 가장 작을 수로 다시 나눠주어야 합니다. 언제까지? ±~0.1 정도의 숫자가 나올 때 까.. 2015. 4. 28.
끓는점 오름을 이용한 분자량 구하기: 140 g/mol 끓는점 오름을 이용한 분자량 구하기: 140 g/mol 물 500 g에 비휘발성, 비전해질인 어떤 물질 70 g을 용해시킨 수용액의 끓는점이 100.51℃일 때, 이 물질의 몰질량(분자량)을 구하시오. (순수한 물의 끓는점 = 100℃, 물의 몰랄 끓는점 오름 상수(Kb) = 0.51℃/m) --------------------------------------------------- ΔTb = Kb × m ΔTb = 용액의 끓는점 – 순수한 용매의 끓는점 ΔTb = 100.51 - 100 = 0.51℃ 0.51℃ = (0.51℃/m) × m m = 1 용액의 몰랄농도, m = 용질 몰수 / 용매 kg수 용질 몰수 = 용질 질량 / 용질 몰질량 mol = g / (g/mol) 1 = (70 / M) / 0.. 2015. 4. 28.
각시붓꽃, Iris rossii Baker 각시붓꽃, Iris rossii Baker 현화식물문 > 백합강 > 백합목 > 붓꽃과 > 붓꽃속 Magnoliophyta > Liliopsida > Liliales > Iridaceae > Iris 우리나라 각지에 분포하는 붓꽃과의 여러해살이풀입니다. 4∼5월에 지름 4 cm 정도의 자주색 꽃이 핍니다. 각시붓꽃은 여름철에 피는 붓꽃보다 키도 작고 꽃도 작은데, 이 때문에 각시라는 이름이 붙었다고 합니다. 식물 이름 앞에 붙어있는 각시는 크기가 작고 여린 종이라는 의미가 있습니다. [키워드] 자주색, 자주색꽃, 보라색, 보라색꽃 2015. 4. 27.
어는점내림과 포도당의 분자량. 물 100 g에 포도당 9 g 어는점내림과 포도당의 분자량. 물 100 g에 포도당 9 g 물 100 g에 포도당 9 g을 용해시킨 수용액의 어는점이 –0.93℃일 때,포도당의 몰질량(분자량)을 구하시오.(순수한 물의 어는점 = 0℃, 물의 몰랄 어는점내림 상수, Kf = 1.86 ℃/m) --------------------------------------------------- ΔTf = Kf × m( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 ) ΔTf = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점ΔTf = 0 - (-0.93) = 0.93℃ m = ΔTf / Kf= 0.93 / 1.86= 0.5 mol/kg 용액의 몰랄농도, m= 용질 mol수 / 용매 kg수 용질 mol수 = m × 용매 kg수= 0.5 × (.. 2015. 4. 27.
연소반응 생성물로부터 실험식, 분자식 결정하기 연소반응 생성물로부터 실험식, 분자식 결정하기 다음 표를 보고 (가), (나) 탄화수소의 실험식과 분자식을 구하시오. 탄화수소 분자량 분자당 구성원자 수 생성된 CO2와 H2O의 질량비 (CO2 : H2O) (가) 11 11 : 6 (나) 80 11 : 3 ----------------------------------------------------- (가)의 분자식 구하기 질량비로부터 몰수비 구하기 CO2 : H2O = 11/44 : 6/18 = 0.25 : 0.333 = 1 : 1.332 ≒ 3 : 4 즉 3몰 CO2와 4몰 H2O가 생성되었으므로, C?H? + O2 → 3CO2 + 4H2O 실험식은 C3H8. 분자당 구성원자 수가 11이므로, 분자식도 C3H8. (나)의 분자식 구하기 질량비로부터 .. 2015. 4. 27.
삼투압. 고분자 분자량 측정 삼투압. 고분자 분자량 측정 어떤 고분자 화합물 0.5 g을 물에 용해시켜 500 mL의 용액을 만든 후 27℃에서 삼투압을 측정하였더니 2.46×1/1000 atm이었다. 이 고분자 화합물의 분자량은 얼마인가? (기체 상수 R = 0.082 atm×L/mol×K) 이상 기체 방정식, PV = nRT 와 유사 π = MRT 답: 10,000 g --------------------------------------------------- 용질이 전해질인 경우, π = iMRT > π: 삼투압(atm) > i: 반트호프(van't Hoff) 인자 > M: 몰농도(M, mol/L) > R: 기체상수(0.082 atm•L/mol•K) > T: 절대온도(K) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.c.. 2015. 4. 27.
전자의 들뜬 상태와 이온화 상태 차이 전자의 들뜬 상태와 이온화 상태 차이 전자가 들뜬다는 것은, 비유를 하면, 전자가 비행기를 타고 공중에 올라간 상태(들뜬 상태)입니다. 이 비행기는 얼마안가 연료가 떨어져 다시 지상으로(바닥 상태) 내려옵니다. 비행기가 지구 인력(중력) 영향권에 있듯이, 전자도 핵의 인력(핵전하) 영향권에 있습니다. 전자가 이온화된다는 것은 전자가 우주선을 타고 지구 대기권 밖으로 탈출한 상태(이온화 상태)입니다. 우주선의 엔진을 역가동하여 다시 지구로 돌아오지 않는 한, 전자는 우주선과 함께 영원히 우주에 머물러 있겠죠. 우주선이 더 이상 지구 중력에 영향을 안 받듯이, 전자도 핵의 인력에 영향을 안 받습니다. 전자의 이온화. 2015. 4. 27.
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