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6.022×10^23 개 염소 이온(Cl-)을 함유한 MgCl2의 질량 6.022×10^23 개 염소 이온(Cl-)을 함유한 MgCl2의 질량 6.022×10^23 개 염소 이온(Cl-)을 함유한 MgCl2의 질량을 구하시오. ----------------------------------------- 6.022×10^23 개 염소 이온(Cl-)은 1 mol에 해당하며, Cl- 1 mol의 질량은 35.5 g입니다. 즉, Cl- 6.022×10^23 개 = 1 mol = 35.5 g MgCl2에는 Cl-가 2개 있으므로, (= MgCl2 1 mol에는 Cl- 2 mol이 있으므로) 그리고 MgCl2의 몰질량이 95.2 g/mol이므로, MgCl2 : Cl2 = 95.2 g : 71 g = ? : 35.5 g ? = 47.6 g 또는 = 47.6 g MgCl2 2015. 4. 10.
원소분석. B 78.14%, H 21.86%, mol mass 27~28 g 원소분석. B 78.14%, H 21.86%, mol mass 27~28 g 보론(B)과 수소(H)의 이성분 화합물의 조성 백분율은 B 78.14%, H 21.86%이다. 화합물의 몰질량이 27 g과 28 g 사이인 것으로 결정되었다면, 이 화합물의 실험식과 분자식을 결정하시오. (B의 몰질량 = 10.8 g/mol, H의 몰질량 = 1.0 g/mol) A binary compound of boron and hydrogen has the following percentage composition: 78.14% boron, 21.86% hydrogen. If the molar mass of the compound is determined by experiment to be between 27 and 28 .. 2015. 4. 9.
98.0 wt% H2SO4의 밀도 계산 98.0 wt% H2SO4의 밀도 계산 시약병에 98.0 wt% H2SO4라고 표시된 진한 황산 수용액의 농도는 18.0 M이다. 98.0 wt% H2SO4의 밀도를 계산하시오. (H=1, S=32, O=16) A bottle of concentrated aqueous sulfuric acid, labeled 98.0 wt% H2SO4, has a concentration of 18.0 M. Calculate the density of 98.0 wt% H2SO4. -------------------------------------------- 18 M 용액(solution)이란 용액 1 L(= 1000 mL)에 H2SO4 18 mol이 들어있는 용액입니다. H2SO4 18 mol의 질량을 H2SO4의 몰.. 2015. 4. 9.
H2SiF6으로 1.6 ppm 플루오린화 이온, F- 용액 만들기 H2SiF6으로 1.6 ppm 플루오린화 이온, F- 용액 만들기 지름 4.50×10^2 m, 깊이 10.0 m인 저수지에 1.6 ppm의 플루오린화 이온(F^-)이 들어 있게 하려면, 플루오린화 규소산(Hexafluorosilicic acid, H2SiF6) 몇 그램이 가해져야 하는가? (부피는 πr^2h, r은 반지름, h는 높이) --------------------------------------------------- [관련 예제] K2Cr2O7을 사용하여 40 ppm Cr6+의 인공폐수 4 L 제조 2015. 4. 9.
라디칼과 이온의 차이 라디칼과 이온의 차이 Difference between radicals and ions --------------------------------------------------- 이온은 알짜 전하를 가진 물질이다. ( ions are any atoms or molecules that have a net charge ) 이온의 알짜 전하는 0이 아니다. ( the net charge isn’t zero ) 즉, 양성자 수와 전자 수가 다르다. ( the number of protons and the number of electrons are different ) 양성자 수가 전자보다 많으면, 양전하를 띤 양이온이고, 전자 수가 더 많으면, 음전하를 띤 음이온이다. 양성자 수는 원소에 의해 결정되며, 화학.. 2015. 4. 9.
유효 숫자: (1.5-1.0)/0.50=1.0 이 아닌 이유 유효 숫자: (1.5-1.0)/0.50=1.0 이 아닌 이유 유효 숫자를 고려하여 계산할 때, 곱셈/나눗셈과 덧셈/뺄셈이 섞여있으면, 연산순서에 따라, 곱셈/나눗셈부터 계산한 후, 그 값들을 가지고 덧셈/뺄셈을 해야 합니다. (왜냐하면, 곱셈/나눗셈에서 유효 숫자 결정하는 방법과 덧셈/뺄셈에서 유효 숫자 결정하는 방법이 다르기 때문입니다.) 계산에서 유효 숫자 결정 방법 http://ywpop.tistory.com/3211 괄호 안이 연산순서가 우선이므로, 1.5 – 1.0 = 0.5 1.5, 1.0 둘 다 가장 불확실한 자리수가 소수 첫째자리이므로, 계산 결과는 0.5입니다. 0.5 / 0.50 = 1 0.5의 유효 숫자가 1개이므로, 답은 1.0(유효숫자 2개)이 아닌, 1(유효숫자 1개)이 됩니다... 2015. 4. 9.
85.5% 인산(H3PO4)의 몰농도 85.5% 인산(H3PO4)의 몰농도 인산(H3PO4, FM=97.99 g/mol)은 밀도가 1.69 g/mL인 85.5% w/w 수용액으로 시판된다. 인산의 몰농도를 구하시오. ------------------------------------ 용액이 100 g 있다고 가정하면, 85.5% 인산 수용액이란 [ 인산 85.5 g + 물 14.5 g ]입니다. (1) 인산의 몰질량으로부터, 인산 85.5 g의 mol수 구하기 (85.5 g) / (97.99 g/mol) = 0.873 mol (2) 인산 수용액의 밀도로부터, 인산 수용액 100 g의 L수 구하기 (100 g) / (1.69 g/mL) = 59.2 mL = 0.0592 L (3) [ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ] 정의로부터, 85... 2015. 4. 8.
에탄올의 몰농도 에탄올의 몰농도 에탄올(C2H5OH) 수용액은 75.0 mL의 에탄올(밀도 = 0.79 g/mL)에 물을 가하여 전체 부피가 250.0 mL가 되도록 하여 만든다. 이 용액에서의 에탄올의 몰농도는 얼마인가? ----------------------------------------- 문제를 보니, 유효 숫자에 맞춰 계산해야 될 것 같군요. 에탄올의 몰질량 = 46.07 g/mol (1) 사용된 에탄올의 질량 = 75.0 mL * (0.79 g/mL) = 59.25 = 59.3 g (2) 사용된 에탄올의 mol수 = 59.3 g / (46.07 g/mol) = 1.28717... = 1.29 mol (3) 전체 용액의 L수 = 250.0 mL = 0.2500 L (4) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수.. 2015. 4. 8.
아스피린의 몰질량, 몰수, 분자수 구하기 아스피린의 몰질량, 몰수, 분자수 구하기 진통제 중의 하나인 아스피린의 분자식은 C9H8O4이다. 아스피린(Aspirin) 또는 아세틸 살리실산(acetylsalicylic acid, ASA) a. 아스피린의 몰질량을 구하시오. b. 아스피린 정제 한 개에 500. mg의 C9H8O4가 포함되어 있다면, 몇 몰의 C9H8O4 분자가 포함되어 있는가? 몇 개의 C9H8O4 분자가 포함되어 있는가? --------------------------------------------------- a. C9 = 12.0 × 9 = 108.0 H8 = 1.0 × 8 = 8.0 O4 = 16.0 × 4 = 64.0 C9 H8 O4 = 180.0 g/mol b. 500. mg = 0.500 g 0.500 g / (180.. 2015. 4. 8.
Ag2CrO4의 몰용해도 ★ Ag2CrO4의 몰용해도 난용성염의 용해도. Ag2CrO4. silver chromate Use the solubility product to calculate the solubility of Ag2CrO4 (FM 331.73; Ksp = 1.2×10^-12) (→ 2Ag^+ + CrO4^2-) in water expressed as moles per liter. What is the molar solubility in water of Ag2CrO4? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도곱 상수 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: 난용성염의 몰용해도 [ https://ywpop.tis.. 2015. 4. 8.
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