0.4 M CaCl2에 대한 탄산칼슘의 근사적인 몰용해도

0.4 M CaCl2에 대한 탄산칼슘의 근사적인 몰용해도

 

 

0.4 M CaCl2에 대한 탄산칼슘의 근사적인 몰용해도는 얼마인가?

탄산칼슘의 Ksp는 8.7×10^(-9) 이다.

 

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[1] 순수한 탄산칼슘의 몰용해도

CaCO3(s) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq)

Ksp = [Ca^2+] [CO3^2-]

8.7×10^(-9) = (s) (s) = s^2

 

s = [8.7×10^(-9)]^(1/2)

= 9.3×10^(-5) M

 

 

 

[2] 공통 이온이 존재할 때 탄산칼슘의 몰용해도

CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

[CaCl2] = [Ca^2+] = 0.4 M

 

8.7×10^(-9) = (s+0.4) (s) ≒ (0.4) (s)

( 0.4 >> s 이므로, s+0.4 ≒ 0.4 )

 

s = 8.7×10^(-9) / 0.4

= 2.2×10^(-8) M

---> 공통 이온, Ca^2+에 의한 용해도 감소.

 

 

답: 2.2×10^(-8) M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ] 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2