98% 황산(d 1.84, FW 98.08)으로 0.1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기 ★

98% 황산(d 1.84, FW 98.08)으로 0.1 M H2SO4 용액 500 mL 만들기

 

 

0.1 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한 98% 황산 시약의 부피(mL)

 

---------------------------------------------------

 

▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, ‘계산 설명’은 pass하세요.

( ‘계산 설명’은 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

 

[1단계] 0.1 M H2SO4 용액 500 mL에 들어있는 H2SO4의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) × 0.500 L = 0.05 mol H2SO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

[2단계] H2SO4의 몰질량 = 98.0785 g/mol ≒ 98.08 g/mol 이므로,

0.05 mol H2SO4의 질량을 계산하면,

0.05 mol × (98.08 g/mol) = 4.904 g H2SO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[3단계] 시약의 순도가 98% 이므로,

4.904 g H2SO4를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

4.904 g / (98/100) = 5.004082 g 시약

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8147 )

즉, 5.004082 g 시약 속에 4.904 g H2SO4가 들어있다.

 

 

 

[4단계] 시약의 밀도 = 1.84 g/mL 이므로,

시약의 질량을 부피로 환산하면,

5.004082 g / (1.84 g/mL) = 2.7196 mL 시약

( 계산 설명https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

또는

0.1 M H2SO4 용액 500 mL 제조에 필요한

98% 황산 시약의 부피를 한 번에 계산하면,(공식)

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (0.1) × (0.500) × (98.08) / (98/100) / (1.84)

= 2.7196 mL

 

 

 

[참고] 실험할 때는 위 공식으로 간단히 계산하고,

시험에서는 단계별로 계산하세요.

 

 

 

[참고] 98% 황산 시약 2.7196 mL에다가

최종 용액의 부피가 500 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

0.1 M H2SO4 용액 500 mL가 됩니다.

 

 

 

[ 황산 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 황산 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2828 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8935 ] 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)으로 0.1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기

 

 

 

[키워드] 98% 황산 기준문서, 황산 몰농도 기준문서, 황산 표준문서