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화학12812

간장 1.1952 g 500 mL 25 mL N/100 AgNO3 (f = 1.066) 17.55 mL 간장 1.1952 g 500 mL 25 mL N/100 AgNO3 (f = 1.066) 17.55 mL 간장 1.1952 g을 증류수로 500 mL까지 희석시킨 후, 이 중 25 mL를 취하여 N/100 AgNO3 (f = 1.066) 표준액으로 적정하니 17.55 mL 소비하였다. NaCl의 함량(%)을 구하시오. N/100 AgNO3 = 1/100 N AgNO3 = 0.01 N AgNO3 적정에 소비된 AgNO3의 eq수를 계산하면, NVF = eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) (0.01 eq/L) (17.55/1000 L) (1.066) = 0.000187083 eq AgNO3 1당량 대 1당량 반응하므로, NaCl의 eq = 0.000187083 eq NaC.. 2023. 5. 29.
KCl 274 mL KCl 15.6 g KCl 274 mL KCl 15.6 g 15.6 g KCl을 포함하는 용액 274 mL의 몰농도(M) What is the molarity of a solution containing 15.6 g of KCl in 274 mL of KCl solution? --------------------------------------------------- KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol 이고, n = W / M 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = [15.6 g / (74.55 g/mol)] / (274/1000 L) = [15.6 / (74.55)] /.. 2023. 5. 29.
10.01 mL grape 0.1000 M NaOH 12.44 mL tartaric acid g/L 10.01 mL grape 0.1000 M NaOH 12.44 mL tartaric acid g/L Two 10.01 mL samples of white grape juice were analyzed using 0.1000 M NaOH solution by the method in this experiment. The corrected mean titration volume of NaOH was 12.44 mL. Calculate the tartaric acid concentration in the white grape juice in units of g/L, assume only tartaric acid is present in the juice. State your answer to 2 places .. 2023. 5. 29.
H2O2 25.00 mL + 0.1001 N KMnO4 18.50 mL H2O2 25.00 mL + 0.1001 N KMnO4 18.50 mL 과산화수소 25.00 mL를 물에 묽혀 1 L로 한다. 이중에서 25 mL를 취해서 0.1001 N KMnO4로 적정하였더니 18.50 mL 소비되었다. 과산화수소의 농도(g/L)를 구하시오. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 --------------------------------------------------- ▶ 산화 반응: H2O2 → O2 > O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨. > 근데 1 mol H2O2 속에 2 mol O가 있으므로, 1 mol H2O2 산화될 때, 2 mol 전자 이동. ---> H2O2의 당량수 = 2 eq/mol .. 2023. 5. 28.
Na2C2O4 적정에 0.5 N KMnO4 (f=1.08) 15 mL 소비 Na2C2O4 적정에 0.5 N KMnO4 (f=1.08) 15 mL 소비 삼각플라스크에 들어있는 옥살산나트륨(Na2C2O4) 적정에 0.5 N KMnO4 표준용액 (f=1.08) 15 mL가 소비되었다. 삼각플라스크에 존재하는 옥살산나트륨은 몇 g인가? Na2C2O4의 몰질량 = 134.00 g/mol --------------------------------------------------- NVF = eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) NVF = (0.5 eq/L) (15/1000 L) (1.08) = 0.0081 eq KMnO4 ---> 적정에 소비된 KMnO4의 eq수 1당량 대 1당량 반응하므로, 삼각플라스크에 들어있는 Na2C2O4의 eq수 = 0.008.. 2023. 5. 28.
0.4 M 아세트산 용액 100 mL를 1 L로 묽힘 0.4 M 아세트산 용액 100 mL를 1 L로 묽힘 --------------------------------------------------- (0.4 mol/L) (100/1000 L) (60 g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23495 ) = (0.4) (100/1000) (60) = 2.4 g 아세트산 ---> 0.4 M 아세트산 용액 100 mL 속 아세트산의 질량 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.4 M) (100 mL) = (? M) (1000 mL) ? = (0.4) (100) / (1000) = 0.04 M ---> 1 L로 묽힌 아세트산 용액의 몰농도 [키워드] mvmm 기준문서 2023. 5. 26.
진한 황산 9.8 g을 물 200 g에 녹였을 때 몰랄농도 진한 황산 9.8 g을 물 200 g에 녹였을 때 몰랄농도 --------------------------------------------------- “진한 황산 = 순수한 황산” 이라 간주하면, H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로, 9.8 g / (98 g/mol) = 0.1 mol 황산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 = 0.1 mol / 0.200 kg = 0.5 mol/kg ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 ) 답: 0.5 m [참고] 만약 “진한 황산 = 98% 황산” 이라면, 9.8 g × (98/100) = 9.604 g 황산 9.604 / 98 = 0.098 mol 황산.. 2023. 5. 26.
새우깡 100 g당 나트륨 함량이 500 mg 새우깡 100 g당 나트륨 함량이 500 mg 새우깡 100 g당 나트륨 함량이 500 mg일 때 염분의 퍼센트 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- > (500 mg) (1 g / 1000 mg) = 0.5 g “나트륨의 양 = 염분의 양” 이라 가정하면, %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = (성분 질량 / 전체 질량) × 100 = (0.5 g / 100 g) × 100 = 0.5% 2023. 5. 25.
64.0 g KCl을 물에 용해시켜 만든 용액 200 mL의 몰농도 64.0 g KCl을 물에 용해시켜 만든 용액 200 mL의 몰농도 What is the molarity of a solution prepared by dissolving 64.0 g KCl in water to a final volume of 200.0 mL? --------------------------------------------------- KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol 이므로, 64.0 g / (74.55 g/mol) = 0.8585 mol KCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.8585 mol / 0.200 L = 4.29 mol/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 답: 4.29 M 2023. 5. 25.
0.1 M Zinc acetate 용액 100 mL 만들기 0.1 M Zinc acetate 용액 100 mL 만들기 단, Zinc acetate의 몰질량 = 183.48 g/mol --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g) = 용액의 몰농도 × 용액의 부피(L) × 용질의 몰질량 = (0.1 mol/L) (100/1000 L) (183.48 g/mol) = (0.1) (100/1000) (183.48) = 1.8348 g Zinc acetate ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) ( 참고: n = W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) [용액 제조 방법] 1) 제조하려는 용액의 부피에 해당.. 2023. 5. 24.
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