간장 1.1952 g 500 mL 25 mL N/100 AgNO3 (f = 1.066) 17.55 mL

간장 1.1952 g 500 mL 25 mL N/100 AgNO3 (f = 1.066) 17.55 mL

 

 

간장 1.1952 g을 증류수로 500 mL까지 희석시킨 후,

이 중 25 mL를 취하여 N/100 AgNO3 (f = 1.066)

표준액으로 적정하니 17.55 mL 소비하였다.

NaCl의 함량(%)을 구하시오.

 

 

 

N/100 AgNO3 = 1/100 N AgNO3 = 0.01 N AgNO3

 

 

 

적정에 소비된 AgNO3의 eq수를 계산하면,

NVF = eq

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 )

 

(0.01 eq/L) (17.55/1000 L) (1.066)

= 0.000187083 eq AgNO3

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

NaCl의 eq = 0.000187083 eq

 

 

 

NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이고,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

0.000187083 eq NaCl의 질량을 계산하면,

(0.000187083 eq) (1 mol / 1 eq) (58.44 g/mol)

= (0.000187083) (58.44)

= 0.01093313 g NaCl

---> 25 mL에 들어있는 양

 

 

 

(0.01093313 g / 25 mL) × 500 mL = 0.2186626 g NaCl

---> 500 mL에 들어있는 양

---> 간장 1.1952 g에 들어있는 양

 

 

 

NaCl의 함량(%)

= (0.2186626 g / 1.1952 g) × 100

= 18.295%

 

 

 

답: 18.30%

 

 

 

 

[참고]

1 N AgNO3 1000 mL = (1 eq/L) (1 L) = 1 eq AgNO3 이고,

0.01 N AgNO3 1 mL = (0.01 eq/L) (1/1000 L) = 0.00001 eq AgNO3 이므로,

1 eq AgNO3 : 58.44 g NaCl = 0.00001 eq : ? g

 

? = 58.44 × 0.00001 = 0.0005844 g NaCl

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23852 ] 간장 5.00 mL + 1/50 N AgNO3 13.77 mL

 

 

 

[키워드] NaCl + AgNO3 적정 기준문서, AgNO3 + NaCl 적정 기준문서, 간장 정량분석 기준문서