H2O2 25.00 mL + 0.1001 N KMnO4 18.50 mL

H2O2 25.00 mL + 0.1001 N KMnO4 18.50 mL

 

 

과산화수소 25.00 mL를 물에 묽혀 1 L로 한다.

이중에서 25 mL를 취해서

0.1001 N KMnO4로 적정하였더니 18.50 mL 소비되었다.

과산화수소의 농도(g/L)를 구하시오.

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

 

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▶ 산화 반응: H2O2 → O2

> O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.

> 근데 1 mol H2O2 속에 2 mol O가 있으므로,

1 mol H2O2 산화될 때, 2 mol 전자 이동.

---> H2O2의 당량수 = 2 eq/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3342 )

 

 

 

(0.1001 eq/L) (18.50/1000 L) = 0.001852 eq KMnO4

---> 적정에 소비된 KMnO4의 eq수

 

 

 

1 당량대 1당량 반응하므로,

H2O2의 eq수 = 0.001852 eq

 

 

 

H2O2의 당량수 = 2 eq/mol 이고,

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

0.001852 eq H2O2의 질량을 계산하면,

(0.001852 eq) (1 mol / 2 eq) (34.01 g/mol)

= (0.001852) (1 / 2) (34.01)

= 0.03149 g H2O2

---> 묽힌 1 L 중 25 mL에 들어있는 H2O2의 질량

 

 

 

0.03149 g / (25/1000 L)

= 1.2596 g/L

 

 

 

답: 1.26 g/L

 

 

 

 

[참고] 쓸데없는 계산

(0.1 eq/L) (1/1000 L) = 0.0001 eq KMnO4

---> 0.0001 eq H2O2

 

(0.0001 eq) (1 mol / 2 eq) (34.01 g/mol)

= 0.0017005 g H2O2

 

(0.1001 eq/L) (1/1000 L) (1 mol / 2 eq) (34.01 g/mol)

= (0.1001) (1/1000) (1 / 2) (34.01) = 0.0017022 g H2O2

 

 

 

 

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