본문 바로가기
반응형

화학12812

98 g 황산으로 0.5 M H2SO4 용액 몇 mL 만들 수 있는가 98 g 황산으로 0.5 M H2SO4 용액 몇 mL 만들 수 있는가? --------------------------------------------------- H2SO4의 몰질량 = 98.08 ≒ 98 g/mol 이므로, 98 g 황산의 몰수를 계산하면, 98 g / (98 g/mol) = 1 mol H2SO4 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 mol H2SO4를 포함하는 0.5 M H2SO4 용액의 부피를 계산하면, 1 mol / (0.5 mol/L) = 2 L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 답: 2 L 2023. 5. 24.
[실험] 은(Ag) 콜로이드 합성 [실험] 은(Ag) 콜로이드 합성       [1] 목적   금속 콜로이드 용액 중 하나인 은(Ag) 콜로이드를 합성하고,참용액과 콜로이드 용액의 틴들 현상을 비교 관찰해 보자.     [그림] 콜로이드 확인 실험.[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/1922 ] 틴들현상       [2] 준비물   ▶ 시약> AgNO3(질산은)> Na3C6H5O7, trisodium citrate (dihydrate), tsc( 참고: tsc https://ywpop.tistory.com/3636 )   ▶ 실험기구> 500 mL 비커, 100 mL 비커> 가열교반기 & 마그네틱 바(5 cm 내외)> 10 mL 피펫 & 필러, 200 mL 메스실린더> 세척병(증류수용), 약수저 & 약포지, .. 2023. 5. 24.
황산 20 mL 1 N HCl 25 mL 3 N NaOH 40 mL 황산 20 mL 1 N HCl 25 mL 3 N NaOH 40 mL 미지농도 황산 20 mL에 실수로 1 N HCl 25 mL를 넣었다. 두 혼합산을 중화하는데 3 N NaOH 용액 40 mL가 소비되었다면, 황산의 농도는 몇 N인가? --------------------------------------------------- 노르말농도이므로, 따라서 1당량 대 1당량 반응하므로, 황산의 meq수 + HCl의 meq수 = NaOH의 meq수 N × V = eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) (eq/L) (L) = eq 또는 (meq/mL) (mL) = meq 황산의 meq수 + (1 meq/mL) (25 mL) = (3 meq/mL) (40 mL) 황산의 meq수 =.. 2023. 5. 23.
팽창 80 J 일을 하는 과정에서 내부 에너지 450 J 증가 팽창 80 J 일을 하는 과정에서 내부 에너지 450 J 증가 팽창에 의하여 80 J의 일을 하는 과정에서 계의 내부 에너지는 450 J 증가하였다. 이 과정에서 주고받은 열의 양과 방향을 구하시오. --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23601 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +450 J = q + (–80 J) q = 450 + 80 = +530 J ---> q > 0 이므로, 주위에서 계로 530 J만큼 열의 형태로 에너지 이동. 계가 일만 했으면 내부 에너지는 감소되어야 하는데, 반대로 내부 에너지가 증가되었다??? ---> 이.. 2023. 5. 23.
36% 염산 시약(d 1.18)으로 2 M HCl 용액 50 mL 만들기 36% 염산 시약(d 1.18)으로 2 M HCl 용액 50 mL 만들기 --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 2 × 0.050 × 36.46 / (36/100) / 1.18 = 8.58 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/8829 ) ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/15626 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 36% 염산 몰농도 기준문서 2023. 5. 23.
5 ppm K2Cr2O7 용액으로 1 ppm 용액 100 mL 만들기 5 ppm K2Cr2O7 용액으로 1 ppm 용액 100 mL 만들기 5 ppm K2Cr2O7 용액을 사용하여 1 ppm K2Cr2O7 용액 100 cc를 제조하고자 한다. 이때 필요한 5 ppm K2Cr2O7 용액의 부피(cc)와 증류수 부피(cc)는? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (진한 용액의 농도) (진한 용액의 양) = (묽은 용액의 농도) (묽은 용액의 양) (5 ppm) (? cc) = (1 ppm) (100 cc) ? = 100 / 5 = 20 cc 답: 5 ppm K2Cr2O7 용액의 부피 = 20 cc 증류수 부피 = 100 – 20 = 8.. 2023. 5. 23.
5 ppm K2Cr2O7 용액 100 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7의 질량(g) 5 ppm K2Cr2O7 용액 100 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7의 질량(g) 단, 용액의 밀도 = 1 g/mL K2Cr2O7 5 ppm 100 cc를 제조하기 위해 필요한 K2Cr2O7의 질량(g)은? (용액은 밀도는 1 g/cc) --------------------------------------------------- 5 ppm = 5 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 5 mg/L K2Cr2O7 용액 100 mL에 들어있는 K2Cr2O7의 질량 = (5 mg/L) (100/1000 L) = 0.5 mg (0.5 mg) (1 g / 1000 mg) = 0.0005 g 답: 0.0005 g 2023. 5. 23.
28% 황산 용액의 몰농도(M) 28% 황산 용액의 몰농도(M) 28% 황산 용액은 몇 mol 용액인가? 단, 28% 황산 용액 1 mL 무게는 1.202 g H2SO4 분자량 98.082 g --------------------------------------------------- ▶ 참고: 95 wt% 황산(d 1.84)의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/23541 ] --------------------------------------------------- 28% 황산 용액 1 mL 무게는 1.202 g ---> 밀도 = 1.202 g / 1 mL = 1.202 g/mL 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (28 / 98.082) × 1.202 × 10 = 3.43 M ( 참고 htt.. 2023. 5. 23.
산(A) 20 mL 0.4 N 염기(B) 15.4 mL 0.2 N 산(C) 2.8 mL 산(A) 20 mL 0.4 N 염기(B) 15.4 mL 0.2 N 산(C) 2.8 mL 농도를 모르는 산(A) 용액 20 mL에 0.4 N 염기(B) 용액 15.4 mL 가하니 알칼리성이 되었다. 다시 0.2 N 산(C) 용액 2.8 mL 넣으니 정확히 중화되었다. 최초 산(A)의 농도(N)는 얼마인가? --------------------------------------------------- 노르말농도(N) = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) N = eq/L = meq/mL 산(A)의 eq수 + 산(C)의 eq수 = 염기(B)의 eq수 노르말농도 × 용액의 부피 = 용질의 eq수 (0.4 meq/mL) (15.4 mL) = 6.16 meq.. 2023. 5. 22.
1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol 1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol 1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU를 계산하시오. C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –110.5 kJ/mol --------------------------------------------------- ΔH = ΔU + PΔV 로부터, ΔH = ΔU + RTΔn ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) Δn = (기체 생성물의 몰수) – (기체 반응물의 몰수) = (1) – (1/2) = 1/2 mol ΔU = ΔH – RTΔn = [(–110500 J/mol) (1 mol)] – [(8.314 J/mol•.. 2023. 5. 22.
반응형

티스토리툴바