25℃ 1 atm에서 61 ppb NO2의 mg/m3 농도

25℃ 1 atm에서 61 ppb NO2의 mg/m3 농도

 

 

25℃, 1 atm 기준 대기 중 이산화질소의 농도가 61 ppb이다.

20 m3 공간에 존재하는 이산화질소의 질량(mg)은?

 

 

 

[방법1]

 

61 ppb NO2

= (61 mol NO2 / 10^9 mol 공기) × 10^9

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

 

NO2의 몰질량 = 46 g/mol 이므로,

61 mol NO2의 질량을 계산하면,

61 mol × (46 g/mol) = 2806 g NO2

 

2806 g × (10^3 mg / 1 g)

= 2.806×10^6 mg NO2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

10^9 mol 공기의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (10^9) (0.08206) (273.15 + 25) / (1)

= 2.44662×10^10 L 공기

 

(2.44662×10^10 L) × (1 m3 / 1000 L)

= 2.44662×10^7 m3 공기

 

 

 

mg/m3 농도를 계산하면,

(2.806×10^6 mg) / (2.44662×10^7 m3)

= 0.1147 mg/m3

 

 

 

20 m3 공간에 존재하는

이산화질소의 질량(mg)을 계산하면,

(20 m3) (0.1147 mg/m3)

= 2.294 mg NO2

 

 

 

답: 약 2.3 mg

 

 

300x250

 

 

[방법2]

 

> 20 m3 = 20000 L 공기

 

 

 

PV = nRT 로부터,

20000 L 공기의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(1) (20000)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 817.45465 mol 공기

 

 

 

817.45465 mol 공기에 들어있는

NO2의 질량을 계산하면,

(817.45465 mol 공기) (61 mol NO2 / 10^9 mol 공기)

= (817.45465) (61 / 10^9)

= 4.986473365×10^(-5) mol NO2

 

(4.986473365×10^(-5) mol) (46 g/mol) (1000 mg / 1 g)

= (4.986473365×10^(-5)) (46) (1000)

= 2.294 mg

≒ 2.3 mg

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6105 ]

0℃ 1 atm에서 0.05 ppm NO2의 μg/m3 농도

 

 

 

[키워드] NO2 gas ppm 기준, 25℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화탄소(CO2)의 농도가 400 ppm일 때, 100 m3의 공간에 존재하는 CO2의 질량(mg)