이온의 몰랄농도. 3.50 g NaOH + 175 g 물
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NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,
3.50 g / (40.00 g/mol) = 0.0875 mol NaOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
[1] NaOH의 몰랄농도
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )
= 0.0875 mol / (175/1000 kg)
= 0.500 mol/kg
= 0.500 m
[2] 이온의 몰랄농도
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
1개 NaOH가 용해되면, 2개 이온이 생성된다.
= 1 mol NaOH가 용해되면, 2 mol 이온이 생성된다.
---> 이온의 몰수는 NaOH 몰수의 2배이므로,
이온의 몰수 = 2 × 0.0875 mol = 0.175 mol
이온의 몰랄농도를 계산하면,
m = 0.175 mol / (175/1000 kg)
= 1.00 mol/kg
= 1.00 m
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19711 ] 용해된 입자의 몰랄농도. 0.45 mol EG + 0.15 mol KBr + 150 g 물
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